题目内容
Ⅰ.通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：
（1）用化学符号表示四种微粒：A________，B________，C________，D________。
（2）写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：____________________________________________________。
Ⅱ.（1）CH3＋、CH3－、CH3－都是重要的有机反应中间体，它们的电子式分别是________、________、________；其中CH3＋中四个原子是共平面的，三个键角相等，则键角应是________。
（2）叠氮化合物在化学工业上有重要应用。N3－叫做叠氮离子，请写出由三个原子构成的含有与N3－的电子数相同的粒子的化学式（3种）________、______、_______。
Ⅰ.（1）H2O NH3 NH4＋ OH－
（2）Al3＋＋3NH3＋3H2O=Al（OH）3↓＋3NH4＋或Mg2＋＋2NH3＋2H2O=Mg（OH）2↓＋2NH4＋
（2）CO2 N2O BeF2
解析
练习册系列答案
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X、Y、Z、W、T是原子序数依次增大的前四个周期的元素，其中有两种是金属元素。其相关信息如下表：
| 元素 | 相关信息 |
| X | X一种核素在考古时常用来坚定一些文物的年代 |
| Y | Y基态原子的s轨道电子与P轨道电子数相等 |
| Z | Z是所在周期的单核离子中半径最小 |
| W | W的单质被誉为“信息革命的催化剂”常用做半导体材料 |
| T | T有多种化合物，其白色氢氧化物在空气中会迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 |
（1）X、Y、Z三种元素的电负性由大到小的顺序是________（用元素符号表示，下同）；在H-X、H-Y两种共价键中，键的极性较大的是 。
（2）T2+的电子排布式为_________；T的单质在高温下与Y的氢化物反应，其化学方程式为 ；工业上用W的氧化物与X的单质高温下反应制得W单质的粗产品，其化学反应方程式为
（3）两种氢化物X2H2和H2Y2沸点相差很大，其沸点较高的是_______________，两者沸点相差很大的原因是____________________________________。
（4）在25℃、101 kPa下，已知W稳定的气态氢化物在Y的气态单质中完全燃烧，恢复至原来状态，平均每消耗4gW稳定的气态氢化物放热190.0KJ，则该反应的热化学方程式为 _____________。
下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
| | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | | | | | ① | | ② | |
| 3 | | ③ | ④ | ⑤ | | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
| 4 | ⑨ | | | | | | ⑩ | |
(1)⑤和⑧的元素符号分别是__________和__________。
(2)表中最活泼的金属是__________，非金属性最强的元素是__________。(填写元素符号)
(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是__________，分别写出该元素的氢氧化物与⑥和⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：______________________________， ________________________________。
(4)请设计一个实验，比较⑦⑩单质氧化性的强弱：
_________________________________________________________________。
用
| A．质子数、 | B．中子数、 | C．最外层电子数、 | D．电子层数填写下列空格。 |
（2）元素种类由________决定。
（3）元素有无同位素由________决定。
（4）1～18号元素的化合价主要由________决定。
（5）元素的化学性质由________决定。