题目内容

X、Y、Z、W、T是原子序数依次增大的前四个周期的元素,其中有两种是金属元素。其相关信息如下表:

元素
相关信息
X
X一种核素在考古时常用来坚定一些文物的年代
Y
Y基态原子的s轨道电子与P轨道电子数相等
Z
Z是所在周期的单核离子中半径最小
W
W的单质被誉为“信息革命的催化剂”常用做半导体材料
T
T有多种化合物,其白色氢氧化物在空气中会迅速变为灰绿色,最后变为红褐色
 
(1)X、Y、Z三种元素的电负性由大到小的顺序是________(用元素符号表示,下同);在H-X、H-Y两种共价键中,键的极性较大的是                 
(2)T2+的电子排布式为_________;T的单质在高温下与Y的氢化物反应,其化学方程式为               ;工业上用W的氧化物与X的单质高温下反应制得W单质的粗产品,其化学反应方程式为                              
(3)两种氢化物X2H2和H2Y2沸点相差很大,其沸点较高的是_______________,两者沸点相差很大的原因是____________________________________。
(4)在25℃、101 kPa下,已知W稳定的气态氢化物在Y的气态单质中完全燃烧,恢复至原来状态,平均每消耗4gW稳定的气态氢化物放热190.0KJ,则该反应的热化学方程式为 _____________。

(1)O>C>Al    H—O
(2)[Ar]3d6    3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2    SiO2 + 2C Si + 2CO↑
(3)H2O2   H2O2分子间存在氢键
(4)SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l)H=1520.0KJ/mol. 

解析试题分析:(1)根据题目提供的信息可推知:X是C;Y是O;Z是Al;W是Si;T是Fe。元素的原子半径越小,元素的非金属性越强,其电负性就越大。在Al、C、O三种元素中非金属性强弱顺序为O>C>Al。所以电负性O>C>Al。元素的非金属性越强,其与H形成的共价键的极性就越强。因此在C—H和H—O键中极性强的是H—O。(2)26号元素Fe失去2个电子后此外层变为最外层。电子排布式为1s22s22p63s23p63d6.或写为[Ar]3d6。高温下Fe与水蒸气反应的方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。在工业上用SiO2于焦炭制取Si的方程式为SiO2 + 2C Si + 2CO↑。(3)C2H2、H2O2都是由分子晶体构成的物质。前者是非极性分子,后者是极性分子。由于H2O2的分子间除了存在一般的分子间作用力外,还存在着氢键,增加了分子之间的相互作用。克服这种分子间作用力使物质熔化或气化消耗的能量就更大,所以沸点H2O2比C2H2高。(4)根据题意可写成该反应的热化学方程式为SiH4(g)+ 2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l)H=1520.0KJ/mol.。 
考点:考查元素的推断、共价键、电负性的比较、原子的电子排布式的书写、化学方程式、热化学方程式的书写的知识。

练习册系列答案
相关题目

现有七种短周期主族元素,其原子序数按A、B、C、D、E、F、G的顺序递增。A元素的最高正化合价和最低负化合价的代数和等于0,且A是形成化合物种类最多的元素;C原子能形成分别含10电子、18电子的两种阴离子,且C与F位于同一主族;D单质投入冷水中反应缓慢,投入沸水中迅速产生气泡;E的简单阳离子是同周期元素所形成的简单离子中半径最小的。回答下列问题:
(1)B位于周期表第________周期第________族。
(2)A、B、C三种元素能形成等电子体,请写出其中一组等电子体:________________________________________________________________________。
(3)元素M位于E与F元素之间,且M单质是优良的半导体材料,广泛用于太阳能电池。M、F、G的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为______________(用化学式表示)。
(4)若选择三种试剂设计实验能证明非金属性:B>A>M,用化学方程式表示实验原理:__________________________________________________。
(5)A、M、F、G的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为________________________(用化学式表示)。
(6)下列实验方法能证明D与E的金属性强弱关系的是________(填字母序号)。
A.比较D和E的单质分别与稀硫酸反应产生气泡的快慢
B.比较D和E的单质分别与同浓度的氢氧化钠溶液反应产生气泡的快慢
C.比较D和E的单质分别与氯气、氧气、硫等非金属单质反应的产物

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网