Ⅰ.某元素有6个电子处于第三电子层d轨道上.推测该元素的原子序数是 .并根据洪特规则推测在第三电子层d轨道上未成对电子的个数是个.Ⅱ.核电荷数小于18的两种元素.A原子最外层电子数为a个.次外层电子数为b个,B原子M层电子数为个.则:(1)写出元素的名称和符号:A． .B. .(2)写出各原子的核外电子排布的轨道表示式. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

Ⅰ.某元素有6个电子处于第三电子层d轨道上，推测该元素的原子序数是________，并根据洪特规则推测在第三电子层d轨道上未成对电子的个数是________个。
Ⅱ.核电荷数小于18的两种元素，A原子最外层电子数为a个，次外层电子数为b个；B原子M层电子数为（a－b）个，L层为（a＋b）个，则：
（1）写出元素的名称和符号：A．____________________，B.____________________。
（2）写出各原子的核外电子排布的轨道表示式。

Ⅰ.26　4
Ⅱ.（1）氧元素、O　硅元素、Si
（2）O： Si:

解析

练习册系列答案

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V、W、X、Y、Z是原子序数依次递减的五种常见元素。X元素是地壳中含量最多的元素，Y、Z组成的气态化合物M的水溶液呈碱性，W的单质在X₂中燃烧产物可使品红溶液褪色，V是一种历史悠久、应用广泛的金属元素。请回答：
（1）Y元素在周期表中的位置是              ；写出X、Z两种元素组成的化合物Z₂X₂的一种用途：                           。
（2）由以上五种元素两两组合所形成的化合物中，有一种物质能与水反应生成气体且反应属于氧化还原反应，请写出该反应的化学方程式                   。
（3）X、Y、Z三种元素可组成一种强酸U，M在适当条件下被U吸收生成一种盐。该盐的水溶液的pH      7（填“大于”、“小于”或“等于”）。原因是（用离子方程式表示）
（4）若将V金属投入到盐酸中，生成了浅绿色溶液N。N的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：
（5）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以Y₂、Z₂为电极反应物，以HCl—NH₄Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极电极反应式                 ；放电时溶液中H⁺移向     （填“正”或“负”）极。

Q、W、X、Y、Z为5种短周期元素，且原子序数依次增大。W、X与Y同周期，Y与Z同主族。Q与W可以按照原子个数比4：1形成化合物甲，且甲分子中含有10个电子。Q与X形成化合物乙，乙可与Z的最高价氧化物的水化物按照物质的量之比2：1反应形成盐丙。
(1)甲的电子式是       。
(2)Q和Y形成的既含极性键又含非极性键的共价化合物的化学式是       。
(3)向少量丙溶液中加入浓Ba(OH)₂溶液至过量并加热，反应的离子方程式是                       。

现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。已知A与D、C与E
分别同主族，D、E、F同周期。A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A分别与B、C可形成电子总数相等的分子，且A与C、A与E、A与F也可以形成电子总数相等的分子。
请回答下列问题：
（1）元素F在周期表中的位置________________________________________________。
（2）A、C、D三种元素可组成一种常见化合物，该化合物的化学式为________；工业生产该化合物和单质F的离子方程式为_________________________________________。
（3）B与F形成的化合物分子中，各原子最外层均达8电子结构，则该分子的电子式为________________________________________________________________________。
（4）已知0.50 mol EC₂被C₂氧化成气态EC₃，放出49.15 kJ热量，其热化学方程式为_________________________________________________________________________。
（5）A、B、C以原子个数比4∶2∶3所形成的化合物，所含的化学键类型为____________。
0．1 mol·L^－1该化合物水溶液中的离子浓度由大到小的顺序为_________________________________________________________。

第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物。
（1）①H、C、N、0四种元素的电负性由小到大的顺序为_____________________。
②下列叙述不正确的是_____________。（填字母）
A．因为HCHO与水分子间能形成氢键，所以HCHO易溶于水
B．HCHO和CO₂分子中的中心原子均采用杂化
C．C₆H₆分子中含有6个键和1个大键，C₂H₂是非极性分子
D．CO₂晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。
①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是__________。
②六氰合亚铁离子[Fe(CN)₆]中不存在______________________________________。
A．共价键 B．非极性键 C．配位键 D．键 E．键
写出一种与CN^－互为等电子体粒子的分子式_____________________。
（3） SO₃分子的立体构型为_____________，SeO₃²^－的立体构型为_______________。

Ⅰ.通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：
（1）用化学符号表示四种微粒：A________，B________，C________，D________。
（2）写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：____________________________________________________。
Ⅱ.（1）CH₃^＋、CH₃－、CH₃^－都是重要的有机反应中间体，它们的电子式分别是________、________、________；其中CH₃^＋中四个原子是共平面的，三个键角相等，则键角应是________。
（2）叠氮化合物在化学工业上有重要应用。N₃^－叫做叠氮离子，请写出由三个原子构成的含有与N₃^－的电子数相同的粒子的化学式（3种）________、______、_______。

X、Y、Z、W、T是元素周期表中前四周期的五种元素。有关这五种元素的信息如下表：

元素代号	相关信息
X	它的一种核素的原子核内没有中子
Y	能组成很多种性质不同的单质，也是形成化合物种类最多的一种元素
Z	基态原子的最外层电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹
W	与钠元素能组成两种化合物，这些化合物与水反应均生成碱；大气平流层中W₃被誉为地球生物“保护伞”
T	主要化合价有+1和+2价，其二价离子在水溶液中呈蓝色

请推出具体元素，用化学用语回答下列问题：
（1）写出W元素在周期表中的位置____________。写出T元素的基态电子排布式________________。
（2）在这五种元素中电负性最大的是________,Y Z W三种元素的第一电离能顺序为_______________。
（3）由X Z 两种元素可以形成一种ZX₅的既含离子键又含共价键的化合物，其电子式为__________。
（4）TW在高温条件下是一种优良的氧化剂，它能将很多有机化合物完全氧化(相当于完全燃烧)，写出高温条件下，TW与Y最简单的氢化物反应的化学方程式：_______________________________________。
（5）已知在25℃、101 kPa下：
XYZ(aq)+X₂W（1）

YZ^-(aq)+X₃W⁺(aq) ΔH="+45.6" KJ/mol
X₃W⁺(aq)+WX(aq)=2X₂W（1） ΔH="-57.3" KJ/mol
则在25℃、101 kPa的稀溶液中，XYZ与WX反应的热化学方程式(以离子方程式表示) ：_________。

有甲、乙、丙三种短周期元素，甲元素原子的质子数比中子数小2，乙元素原子核内无中子，丙元素质子数与甲元素质量数相等，且甲与丙同主族。
(1)甲、乙、丙元素的元素符号分别是________、________、________。
(2)甲与乙、丙与乙所形成的化合物稳定性强的是____________________(填化学式)。

元素周期表中前7周期的元素种类如下表所示：

周期数	一	二	三	四	五	六	七
元素种类	2	8	8	18	18	32	32

（1）第六、七周期比第四、五周期多了14种元素，其原因是_________________________________________。
（2）周期表中_______族所含元素最多，_______族元素形成化合物最多。
（3）请分析周期数与元素种类的关系，然后预言第八周期最多可能含有的元素种类为（     ）
A．18                  B．32
C．50                  D．64
（4）居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质的描述中不正确的是（     ）
A．在化合物中呈＋2价
B．氢氧化物呈两性
C．单质能使水分解，放出氢气
D．碳酸盐难4溶于水

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