题目内容

5.如图下列表述不正确的是(  )
A.t时刻表示在给定条件下该反应在达到最大限度
B.t时刻表示该反应达到化学平衡状态
C.t时刻以前正反应速率大于逆反应速率
D.t时刻及以后正反应速率等于逆反应速率等于0

分析 由图象可知,t时刻反应到达平衡,之前均为υ(正)>υ(逆),从t时刻后均为υ(正)=υ(逆)≠0,但该限度是有条件的,如果外界条件改变,限度被破坏,从而达到新的限度,以此来解答.

解答 解:A.t时刻反应到达平衡,可逆反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,反应达到最大限度,故A正确;
B.可逆反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,但不等于0,故B正确;
C.t时刻反应到达平衡,之前均为υ(正)>υ(逆),故C正确;
D.达到平衡状态,正逆反应速率相等但不是0,为动态平衡状态,故D错误;
故选D.

点评 本题考查反应速率-时间图象,注意理解化学平衡的建立与平衡状态特征,明确化学平衡状态特点是解本题关键,题目难度不大.

练习册系列答案
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14.(Ⅰ)化学平衡移动原理,同样也适用于其他平衡
(1)已知在氨水中存在下列平衡:NH3+H2O?NH3•H2O?NH+OH-
向氨水中加入MgCl2固体时,平衡向右移动,OH-的浓度减小
向浓氨水中加入少量NaOH固体,平衡向左移动,此时发生的现象是有刺激性气体产生.
(2)氯化铁水解的离子方程式为Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+,向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末,发现碳酸钙逐渐溶解,并产生无色气体,其离子方程式为CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑,同时有红褐色沉淀生成,其原因是碳酸钙消耗H+,促进氯化铁的水解,使水解产物 Fe(OH)3大量生成,形成红褐色沉淀
(3)向Mg(OH)2的悬浊液中加入NH4Cl溶液,现象浊液逐渐溶解,原因为溶液中存在平衡 Mg(OH)2 (S)?Mg2+(aq)+2OH-(aq),加入NH4Cl溶液会发生OH-+NH4+=NH3•H2O,导致平衡向溶解方向移动,故悬浊液逐渐溶解
(Ⅱ)某二元酸 H2A 的电离方程式是:H2A=H++HA,HA-?A2-+H+.回答下列问题:
(1)H2A是强电解质(填“强电解质”或“弱电解质”或“非电解质”)
(2)Na2A 溶液显碱性(填“酸性”、“碱性”或“中性”),理由是A2-+H2O?HA-+OH-(用离子方程式表示);
(3)NaHA 溶液显酸性(填“酸性”、“碱性”或“中性”),理由是HA-?A2-+H+(用离子方程式表示);
(4)若 0.1mol•L-1NaHA 溶液的 pH=2,则 0.1mol•L-1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能<0.11mol•L(填“<”、“>”或“=”),理由是:因H2A第1步电离产生的H+抑制HA-的电离;
(5)0.1mol•L NaHA溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-).

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