题目内容

20．下列物质中不能使高锰酸钾酸性溶液褪色的是（　　）
A．丙烯B．苯C．甲苯D．乙炔

分析 高锰酸钾具有强氧化性，具有还原性的物质能被高锰酸钾氧化，从而使高锰酸钾褪色．

解答 解：A、丙烯含有碳碳双键，能被酸性KMnO4溶液氧化而褪色，故A不选；
B、苯与酸性高锰酸钾不反应，故B选；
C、苯的同系物能被酸性KMnO4溶液氧化而褪色，甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化而褪色，故C不选；
D、乙炔中含有碳碳三键，能与高锰酸钾溶液反应使其褪色，故D不选，
故选B．

点评 本题主要考查学生对物质性质的掌握，难度不大，要熟记教材知识，并熟练应用．

练习册系列答案
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10．如图为实验室制取和收集纯净干燥的氯气，并进行氯气性质探究的实验装置图：

（1）装置A中反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O_；
（2）装置B中的反应的离子方程式是Cl2+2I-=2Cl-+I2；
（3）装置D中所装试剂是浓硫酸，作用是吸收水分干燥氯气；
（4）装置F中发生反应的化学方程式为2NaOH+Cl2 =NaCl+NaClO+H2O．
（5）标准状况下，当有0.224L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为0.01mol．
11．A是用途最广的金属，B、C是两种常见气体单质，E溶液为常见强酸，D溶液中滴加KSCN溶液显血红色，它们相互转化关系如图所示．

请回答：
（1）写出B物质的化学式：Cl2；F的化学名称：氯化亚铁．
（2）写出第③步反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑．
（3）第④步反应中D溶液颜色的变化溶液由黄色变为浅绿色；写出第④步反应的离子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+．
（4）F溶液中滴入NaOH溶液可能产生的实验现象是先生成灰白色沉淀，立即变成灰绿色，最后变成红褐色．
8．0.1mol某有机物M在氧气中充分燃烧后，将产生的气体通过浓硫酸，浓硫酸增重7.2g，再将该气体通入500mL浓度为0.8mol/L NaOH溶液中，生成的两种钠盐Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为1：2，试计算
（1）分别求出M中碳和氢的原子个数
（2）若M中只有一种官能团，且M能与Na反应放出氢气，试写出M的所有可能结构的结构简式．
15．25℃，向纯水中加入少量的冰醋酸，有关该溶液的说法错误的是（　　）
A．酸性增强B．c（H+）和c（OH-）的乘积增大
C．pH减小D．c（OH-）减小
5．如图下列表述不正确的是（　　）
A．t时刻表示在给定条件下该反应在达到最大限度
B．t时刻表示该反应达到化学平衡状态
C．t时刻以前正反应速率大于逆反应速率
D．t时刻及以后正反应速率等于逆反应速率等于0
12．下列说法中不正确的是（　　）
A．氨气是一种易液化的气体
B．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥NH3、H2等气体
C．实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物的方法制取氨气
D．工业合成氨解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题
9．下列推断合理的是（　　）
A．明矾[KAl（SO4）2•12H2O]在水中能形成Al（OH）3胶体可用作净水剂
B．将1molCu置于2molH2SO4的浓硫酸中加热，画有横线的物质，在反应中能被完全消耗
C．浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应
D．将SO2通入溴水，溴水褪色后加热能恢复原色
10．某化学反应2A?B+D在四种不同条件下进行．B、D起始浓度为0．反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如表：
实验序号温度0min10min20min30min40min50min60min
1820℃1.00.800.670.570.500.500.50
2820℃c20.600.500.500.500.500.50
3800℃c30.920.750.630.600.600.60
4800℃1.00.200.200.200.200.200.20
根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1中，反应在10至20min时间内平均速率为0.013mol•（L•min）-1．
（2）在实验2中，A的初始浓度c2=1.0mol/L，反应经20min就到达平衡，可推测实验2中还隐含的条件是加入催化剂．

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