[题目]有下列六种物质的溶液:①NaCl ②NH4Cl ③Na2CO3 ④Al2(SO4)3 ⑤CH3COOH ⑥NaHCO3(1)25℃时.0.1mol·L-1①溶液呈性.0.1mol·L-1②溶液的pH 7(填“> .“＝或“< ),其原因是 ,(2)常温(填“> .“＝或“< )下.浓度均为0.1mol/L的③和⑥的溶液中离子种类 (填� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】有下列六种物质的溶液：①NaCl ②NH4Cl ③Na2CO3 ④Al2(SO4)3 ⑤CH3COOH ⑥NaHCO3

（1）25℃时，0.1mol·L-1①溶液呈______性，0.1mol·L-1②溶液的pH________7（填“>”、“＝”或“<”）；其原因是______________________________________（用离子方程式表示）；

（2）常温（填“>”、“＝”或“<”）下，浓度均为0.1mol/L的③和⑥的溶液中离子种类________（填“相同”或是“不相同”），溶液的pH：③_________⑥（填“>”、“＝”或“<”）；

（3）将④溶液加热蒸干并灼烧最终得到的物质是____________（填化学式）；

（4）常温下0.1 mol/L的⑤溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变大的是_________。

A．c(H＋) B． C．c(H＋)·c(OH－)

【答案】中 < NH4++H2ONH3·H2O+H+ 相同 > Al2(SO4)3 B

【解析】（1）氯化钠不水解，25℃时，0.1mol·L-1氯化钠溶液呈中性；铵根水解，则0.1mol·L-1氯化铵溶液的pH＜7，铵根水解的离子方程式为NH4++H2ONH3·H2O+H+；（2）碳酸钠中碳酸根水解，且水解分步进行，碳酸氢钠中的碳酸氢根离子存在水解平衡和电离平衡，则浓度均为0.1mol/L的两溶液中离子种类相同；由于碳酸根的水解程度大于碳酸氢根离子，则溶液浓度相等时碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠，pH：③＞⑥；（3）铝离子水解，水解吸热，但由于生成的硫酸是难挥发性酸，则将硫酸铝溶液加热蒸干并灼烧最终得到的物质仍然是Al2(SO4)3；（4）醋酸是弱酸，存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，稀释促进电离，则A．氢离子的物质的量增加，但c(H＋)降低，A错误；B．稀释过程中氢离子的物质的量增加，醋酸的物质的量减少，则比值增大，B正确；C．温度不变，水的离子积常数不变，即c(H＋)·c(OH－)不变，C错误，答案选B。