Question

【题目】回答下列问题：

(1)偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸至过量，可观察到的现象是____________________，反应的离子方程式是____________________________、____________________________。

(2)偏铝酸钠溶液中持续不断地通入二氧化碳，可观察到的现象是________________，反应的离子方程式是________________________。

Answer 1

【答案】开始产生白色沉淀，并不断增多；盐酸过量时沉淀溶解，最后完全消失 ＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓ Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O 产生白色沉淀，并不断增多 ＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋

【解析】

偏铝酸钠和过量的盐酸反应开始生成氢氧化铝沉淀，后氢氧化铝沉淀溶解，最后生成氯化铝和氯化钠，偏铝酸钠和过量的二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀，据此分析离子方程式。

(1)偏铝酸钠溶液中加入过量的盐酸，开始反应生成氢氧化铝沉淀和氯化钠，随着盐酸加入量的增加，氢氧化铝不断增多，最后又溶解为氯化铝，直到最后消失，离子方程式为 ＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓；Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O；

(2)偏铝酸钠和过量的二氧化碳反应开始生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，当二氧化碳过量时碳酸钠继续反应生成碳酸氢钠，现象为：产生白色沉淀，并不断增多，离子方程式为：＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋。