题目内容
【题目】为了探究“二氧化碳是否在水存在时才能和过氧化钠反应”，某课题研究小组的同学们设计了如图的实验装置，分别进行了甲、乙两次实验：
实验甲：干燥的二氧化碳和过氧化钠的反应。在干燥的试管Ⅱ中装入Na2O2，在通入CO2之前，关闭K1和K2。在试管Ⅰ内装入试剂X后，打开K1和K2，通入CO2，几分钟后，将带火星的木条插入试管Ⅲ的液面上，观察到木条不复燃，且Ⅱ中的淡黄色没有变化。
实验乙：潮湿的二氧化碳和过氧化钠的反应。在试管Ⅰ内装入试剂Y，其他操作同实验甲。观察到木条复燃，且Ⅱ中的淡黄色变为白色。
试回答下列问题：
(1)Na2O2与水反应的离子方程式____________________________________。
(2)在装入Na2O2后，通入CO2前，关闭K1和K2的目的是____________________。
(3)在实验甲中，试剂X是____________；在实验乙中，试剂Y是____________（填化学式）。
(4)根据上述两个实验现象，得到的结论是____________________________________。
(5)试管Ⅲ中的NaOH溶液的作用是___________________________________。
(6)为了确保实验的准确性，制备CO2所用的反应物最好选用_______(填编号)。
A．大理石 B．小苏打 C．盐酸 D．稀硫酸
【答案】2Na2O2 + 2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑ 防止Na2O2受潮 浓硫酸 H2O CO2只有在水存在时才能和Na2O2反应 吸收未反应完的CO2，以便使木条复燃 BD
【解析】
(1)Na2O2与水发生反应，产生氢氧化钠和氧气，然后根据离子方程式拆分原则，将化学方程式改写为离子方程式；
(2)验证干燥的二氧化碳和过氧化钠是否反应，就要防止水蒸气进入盛有 Na2O2的试管中； (3)I中X试剂作用是干燥二氧化碳；II中Y试剂作用是给二氧化碳提供水蒸气；
(4)通过两次实验物质的不同，分析实验现象得到实验结论；
(5) NaOH是碱性物质，能够吸收酸性物质，也可从CO2不能支持燃烧分析；
(6)制取CO2气体快速而且不含其它杂质有利于反应。
(1)Na2O2与水发生反应，产生氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为2Na2O2 + 2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑；
(2)为了验证干燥的二氧化碳和过氧化钠是否反应，就要使进入盛有 Na2O2的试管的CO2气体中不含水蒸气；所以关闭K1和K2的目的是防止CO2受潮；
(3)实验甲中干燥的二氧化碳和过氧化钠不能反应，所以实验甲X试剂作用是干燥二氧化碳，液体干燥剂X为浓硫酸；实验乙中潮湿的二氧化碳和过氧化钠能反应，放出氧气，所以实验乙中Y试剂作用是给二氧化碳提供水蒸气，所以液体试剂Y为水；
(4)通过上述实验可知：干燥的二氧化碳通过过氧化钠后，带火星的木条插入试管Ⅲ的液面上，木条不复燃，且Ⅱ中的淡黄色没有变化，说明没有氧气生成，即干燥的二氧化碳与过氧化钠不反应；在试管Ⅰ内装入试剂Y，其他操作同实验甲，观察到木条复燃，且Ⅱ中的淡黄色变为白色，说明混有水蒸气的二氧化碳与过氧化钠反应，即：二氧化碳只有在水存在时才能和过氧化钠反应；
(5) CO2气体是酸性氧化物，不能燃烧，也不能支持燃烧，但可以与碱发生反应，所以在Ⅲ中盛有NaOH溶液，就可以吸收未反应的二氧化碳，以便检验Na2O2与潮湿的CO2反应，可使木条复燃；
(6)酸可以与碳酸盐反应产生CO2气体。盐酸有挥发性，会挥发出HCl气体使制取的CO2气体中含有杂质，干扰实验，不能使用，因此只能使用硫酸；而大理石与稀硫酸反应生成的硫酸钙是微溶物质，使反应不能持续，所以应选用小苏打与稀硫酸制备二氧化碳，故选BD。
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