题目内容
【题目】某种混合气体可能有N2、HCl、CO,把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的氧化铜粉末,气体体积都没有变化;再通过足量的过氧化钠固体,气体体积减小;最后经过铜网,经充分反应后气体体积又减少,但还有气体剩余。以下对混合气体组成的判断,正确的是( )
A. 一定没有N2,HCl和CO中至少有一种
B. 一定有N2、HCl和CO
C. 一定有N2,HCl和CO中至少有一种
D. 一定有N2和HCl,没有CO
【答案】C
【解析】
将混合气体依次通过NaHCO3溶液和灼热的CuO,气体体积无变化,气体若含有CO、HCl,发生反应:CO+CuOCu+CO2,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,在此全部转化为CO2,再通过Na2O2,气体体积明显减小,Na2O2一定是吸收了前面生成的二氧化碳气体产生了氧气,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,使气体体积明显减小;最后通过灼热的铜网,体积又减少,并有剩余气体,说明一定有N2,所有混合气体中一定有N2,可能有HCl、CO中至少含有一种。
A.一定有N2,故A错误;
B.HCl和CO中至少有一种,不能确定全有,故B错误;
C.一定有N2,HCl和CO中至少有一种,故C正确;
D.HCl和CO中至少有一种,故D错误;
故答案选C。
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