[题目]无公害肥料黑肥的主要成分是氰氨基化钙(CaCN2).CaCN2的制备原理为CaCO3+2HCN=CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑.下列叙述错误的是A.H2为还原产物B..HCN中碳原子的杂化方式相同C.CaCN2和CO2中所含化学键的类型不同D.碳酸钙的分解温度比碳酸镁高的原因是Ca2+结合中O2-的能力比Mg2+弱题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】无公害肥料黑肥的主要成分是氰氨基化钙(CaCN2)，CaCN2的制备原理为CaCO3+2HCN=CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑，下列叙述错误的是

A.H2为还原产物

B.、HCN中碳原子的杂化方式相同

C.CaCN2和CO2中所含化学键的类型不同

D.碳酸钙的分解温度比碳酸镁高的原因是Ca2+结合中O2－的能力比Mg2+弱

【答案】B

【解析】

A．HCN中H元素化合价为+1价，氢气中氢元素化合价为0价，化合价降低，所以为还原产物，故A正确；

B．碳酸根中C原子价层电子对数为=3，为sp2杂化，HCN中C原子价层电子对数为=2，为sp杂化，二者杂化方式不同，故B错误；

C．CaCN2含有共价键和离子键，CO2中只含共价键，二者化学键类型不同，故C正确；

D．钙离子有3层电子，镁离子有2层电子，所以钙离子半径大于镁离子，与O2－结合能力弱，碳酸钙的分解温度比碳酸镁高，故D正确；

故答案B。

练习册系列答案

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I.甲同学老家在阆中，对儿时在家乡品尝到的阆中老陈醋的滋味记忆犹新，跟随父母来到成都后，总是觉得超市买到的醋不如儿时的味道，查阅相关资料后，得知如图1信息：

①醋分两种，酿造醋和配制醋．正宗的老陈醋必须经长久时间酿造才得此美味，市场上多充斥着工业醋酸加水勾兑的配制醋．

②酿造醋国家标准为醋酸含量必须大于3.50g/100mL，而配制醋国家标准仅为1.50g～3.50g/100mL．

③在老师的帮助下，测定了超市购买的食醋中，醋酸的物质的量浓度为0.75mol/L．

（1）请帮助甲同学计算从超市购买的食醋中醋酸含量为_____g/100mL，属于_____醋（填“酿造”或“配制”）．（提示：醋酸摩尔质量为60g/mol）

（2）请写出醋酸与鸡蛋壳（主要成分为CaCO3）反应的离子方程式_____。

II.如图1是成外化学实验室浓盐酸试剂标签上的部分内容．乙同学现用该浓盐酸配制100mL 1molL﹣1的稀盐酸．可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平；⑦玻璃棒．请回答下列问题：

（1）配制稀盐酸时，还缺少的仪器有_____；

（2）经计算，配制100mL1molL﹣1的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为_____mL（保留小数点后一位）；

（3）对所配制的稀盐酸进行测定，发现其浓度小于1molL﹣1，引起误差的原因可能是_____。

A．定容时俯视容量瓶刻度线

B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水

C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒

D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线

III.丙同学对课堂上学到的胶体的相关知识产生了浓厚兴趣．

（1）他利用买来的鸡蛋的蛋清配制成溶液，用激光笔照射溶液，发现一条光束穿过鸡蛋清溶液，此现象称为_____。

（2）他将乙同学配制好的盐酸溶液加入到鸡蛋清溶液中，发现出现絮状沉淀，此现象称为_____。

IV.丁同学试图测定CO2的相对分子质量．

①利用丙同学用完后剩下的鸡蛋壳和乙同学配制好的稀盐酸溶液制备CO2；

②查询相关书籍后，设计了如图2所示装置：

（1）其他同学认为B装置在此处没必要，请简述原因_____。

（2）A装置中的饱和NaHCO3溶液可以吸收_____。

（3）实验前测得C装置（含水）重量为50.00g，实验完毕后C装置（含水）重量为40.02g，D中量筒读数为10.0mL，已知H2密度为0.09g/L（以上数据均已折合为标况下数值），请根据以上数据，计算CO2的相对分子质量为_____（保留小数点后一位）．

【题目】利用和为原料可制备三氯氧磷，其制备装置如图所示(夹持装置略去)：

已知和三氯氧磷的性质如下表：

熔点	沸点	其他物理或化学性质
		和互溶，均为无色液体，遇水均剧烈水解，发生复分解反应生成磷的含氧酸和
		和互溶，均为无色液体，遇水均剧烈水解，发生复分解反应生成磷的含氧酸和

(1)仪器乙的名称是__________。

(2)实验过程中仪器丁的进水口为__________(选填“”或“”)口。

(3)装置B的作用是__________(填标号)。

a.气体除杂 b.加注浓硫酸 c.观察气体流出速度 d.调节气压

(4)整个装置必须干燥，若未干燥，写出所有副反应的化学方程式______________________________。

(5)制备三氯氧磷所用PCl3测定纯度的方法如下：迅速称取产品，水解完全后配成溶液，取出入过量的碘溶液，充分反应后再用溶液滴定过量的碘，终点时消耗溶液。

已知：；；假设测定过程中没有其他反应。根据上述数据，该产品中(相对分子质量为137．5)的质量分数的计算式为__________%。(用含的代数式表示)

【题目】从废钒催化剂中回收钒，既能避免对环境的污染，又能节约宝贵的资源。回收工艺流程如下：

已知：①废钒催化剂中含有K2SO4、V2O5、V2O4、SiO2、Fe2O3、Al2O3等。

②“酸浸”时V2O5和V2O4先与稀H2SO4反应分别生成和VO2+。

③有机萃取剂萃取VO2+的能力比萃取的能力强。

④溶液中与可相互转化：。

(1)为了提高“酸浸”效率可采取得措施为______________________。

(2)“酸浸”时加入FeSO4目的是___________，FeSO4参与反应的化学方程式为__________。

(3)“滤渣2”的成分为______________；“操作1”的名称为_______________。

(4)在“氧化”步骤中氧化剂与还原剂的物质的质量之比为1：6，反应的离子方程式为_________________________________________。

(5)t℃时，“氧化”后溶液中c()=0．1mol／L，假设“沉钒”步骤中全部转化，并生成NH4VO3沉淀，为使沉钒效率达到95％．则此时溶液中c()≥______________。[已知t℃时Ksp(NH4VO3)=2．0×10－3，反应前后溶液的体积变化忽略不计]

(6)取“煅烧”后的V2O5样品m g进行测定，加入足量稀硫酸充分反应后，配成250mL溶液。取该溶液25．00mL用bmol／L草酸溶液进行滴定，消耗草酸溶液cmL。则V2O5样品中钒的质量分数=_________％，样品的纯度≤___________％，样品的纯度小于该数值可能的原因是____________________________。(已知：①V2O5+2H+=2+H2O ②2+H2C2O4+2H+=2VO2+2CO2↑+2H2O)

【题目】下列说法错误的是（）

A. 、、H＋和H2是氢元素的四种不同粒子

B. 和、石墨和金刚石均为同素异形体

C. 1H和2H是不同的核素

D. 12C和14C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同

【题目】在密闭容器中进行反应:X(g)+3Y(g)2Z(g)，有关下列图像的说法错误的是

A.依据图甲可判断正反应为放热反应

B.在图乙中，虚线可表示使用了催化剂

C.若正反应的ΔH<0，图丙可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动

D.由图丁中气体平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的ΔH>0

【题目】一定条件下存在反应：H2(g) + I2(g)2HI(g) ΔH<0，现有三个相同的1 L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol H2和1 mol I2(g)，在Ⅱ中充入2 molHI(g) ，在Ⅲ中充入2 mol H2和2 mol I2(g)，700 ℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是（）

A. 容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同

B. 容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同

C. 容器Ⅰ中的气体颜色比容器Ⅱ中的气体颜色深

D. 容器Ⅰ中H2的转化率与容器Ⅱ中HI的转化率之和等于1

【题目】为应对石油短缺，一碳化学研究备受关注。一碳化学是指以分子中只含一个碳原子的化合物如甲醇、一氧化碳等为原料，制造产品的化学体系的总称。

(1)CH3OH(g)和NH3(g)在一定条件下反应可制得甲胺CH3NH2(g)。

①已知该反应中相关的化学键键能数据如下：

共价键	C—O	N—H	C—N	C—H
E／(kJ／mol)	a	b	c	d

则H—O键的键能为_________________kJ／mol(用含有字母的代数式表示)

②在某恒容密闭容器中进行该反应，其他条件不变的情况下，分别测得起始时CH3OH(g)的物质的量和温度对平衡时CH3NH2(g)的体积分数的影响，如图所示：(图中T1、T2表示温度)

则T1_________T2(填“＞”、“＜”或“=”)；____________(填“a”、“b”或“c”)点对应的平衡状态中反应物NH3(g)的转化率最大。b、d两点的平衡常数大小关系为Kb________Kd(填“＞”、“＜”或“=”)。

(2)甲醇在工业上可利用水煤气来合成：。将1mol CO和2mol H2通入密闭容器中进行反应，在一定温度和压强下达到平衡时甲醇的体积分数 (CH3OH)变化趋势如图所示：

图中Y轴表示的外界条件为________________，判断的理由是______________________。

已知v(正)=k(正)·p(CO)·p(H2)2，v(逆)=k(逆)·p(CH3OH)，其中k(正)、k(逆)分别为正、逆反应速率常数，p为各组分的分压。在M点所处的温度(T3℃)和压强(p0kPa)下，反应在20分钟达到平衡时 (CH3OH)=10％，该温度下反应的平常数KP=____________kPa－2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。若在15分钟时，此时______________(计算结果保留两位小数)

【题目】随着新能源汽车产业的快速发展，带来大量的废旧电池，一种以废旧磷酸铁锂电池正极为原料回收铝、铁和锂元素的工艺流程如下：

已知：①易溶于硫酸中。

②磷酸铁锂电池正极材料：磷酸铁锂，乙炔黑(主要成分碳单质，着火点大于750℃)导电剂和有机粘结剂PVDF(一种高分子有机物)，均匀混合后涂覆于铝箔上。

回答下列问题：

(1)破碎的作用是________，烧结的主要目的是________。

(2)碱溶发生的非氧化还原反应的离子方程式是________________。

(3)若在实验室中进行操作1、2、3，需要用到的玻璃仪器有________。

(4)滤渣1酸浸的目的是________。

(5)滤渣2主要成分是________。

(6)pH与Fe、Li沉淀率关系如下表，为使滤液2中Fe、Li分离，溶液的pH应调节为________。

溶液pH与Fe、Li沉淀率关系

pH	3.5	5	6.5	8	10	12
Fe沉淀率	66.5	79.2	88.5	97.2	97.4	98.1
Li沉淀率	0.9	1.3	1.9	2.4	4.5	8.0

(7)碳酸锂的溶解度随温度变化如下图所示。向滤液3中加入，将温度升至90℃是为了提高沉淀反应速率和________。

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