Question

【题目】作为高中生，学会利用我们课堂上学到的知识来解决生活中的一些问题，是我们学习的重要目的之一．成外某化学实验兴趣小组，一行四人，利用实验室老师提供的基本仪器和药品，自行购置了鸡蛋，食醋等生活用品，进行了如下探究．

I.甲同学老家在阆中，对儿时在家乡品尝到的阆中老陈醋的滋味记忆犹新，跟随父母来到成都后，总是觉得超市买到的醋不如儿时的味道，查阅相关资料后，得知如图1信息：

①醋分两种，酿造醋和配制醋．正宗的老陈醋必须经长久时间酿造才得此美味，市场上多充斥着工业醋酸加水勾兑的配制醋．

②酿造醋国家标准为醋酸含量必须大于3.50g/100mL，而配制醋国家标准仅为1.50g～3.50g/100mL．

③在老师的帮助下，测定了超市购买的食醋中，醋酸的物质的量浓度为0.75mol/L．

（1）请帮助甲同学计算从超市购买的食醋中醋酸含量为_____g/100mL，属于_____醋（填“酿造”或“配制”）．（提示：醋酸摩尔质量为60g/mol）

（2）请写出醋酸与鸡蛋壳（主要成分为CaCO3）反应的离子方程式_____。

II.如图1是成外化学实验室浓盐酸试剂标签上的部分内容．乙同学现用该浓盐酸配制100mL 1molL﹣1的稀盐酸．可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平；⑦玻璃棒．请回答下列问题：

（1）配制稀盐酸时，还缺少的仪器有_____；

（2）经计算，配制100mL1molL﹣1的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为_____mL（保留小数点后一位）；

（3）对所配制的稀盐酸进行测定，发现其浓度小于1molL﹣1，引起误差的原因可能是_____。

A．定容时俯视容量瓶刻度线

B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水

C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒

D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线

III.丙同学对课堂上学到的胶体的相关知识产生了浓厚兴趣．

（1）他利用买来的鸡蛋的蛋清配制成溶液，用激光笔照射溶液，发现一条光束穿过鸡蛋清溶液，此现象称为_____。

（2）他将乙同学配制好的盐酸溶液加入到鸡蛋清溶液中，发现出现絮状沉淀，此现象称为_____。

IV.丁同学试图测定CO2的相对分子质量．

①利用丙同学用完后剩下的鸡蛋壳和乙同学配制好的稀盐酸溶液制备CO2；

②查询相关书籍后，设计了如图2所示装置：

（1）其他同学认为B装置在此处没必要，请简述原因_____。

（2）A装置中的饱和NaHCO3溶液可以吸收_____。

（3）实验前测得C装置（含水）重量为50.00g，实验完毕后C装置（含水）重量为40.02g，D中量筒读数为10.0mL，已知H2密度为0.09g/L（以上数据均已折合为标况下数值），请根据以上数据，计算CO2的相对分子质量为_____（保留小数点后一位）．

Answer 1

【答案】 4.50 酿造 CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O 100mL容量瓶 8.5 CD 丁达尔效应 胶体的聚沉 排水法收集气体，不需要对气体进行干燥 HCl 44.4

【解析】试题分析：本题考查溶液浓度的计算，离子方程式的书写，一定体积物质的量浓度溶液的配制和误差分析，胶体的性质，定量测定CO2气体的相对分子质量。

I.（1）从超市购买的食醋中醋酸的物质的量浓度为0.75mol/L，1L食醋中含CH3COOH物质的量为0.75mol，1L食醋中含CH3COOH的质量为0.75mol60g/mol=45g，则100mL食醋中含CH3COOH的质量为4.5g，醋酸的含量为4.50g/100mL。醋酸含量大于3.50g/100mL，属于酿造醋。

（2）醋酸与CaCO3反应的化学方程式为：2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑，（CH3COO）2Ca改成离子，其余物质以化学式保留，离子方程式为2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑。

II.（1）由浓盐酸配制稀盐酸，需要的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管。还缺少的仪器是100mL容量瓶。

（2）根据稀释前后HCl不变列式，1.18g/cm3V（浓盐酸）36.5%36.5g/mol=1mol/L0.1L，V（浓盐酸）=8.5mL。

（3）根据cB=分析。A项，定容时俯视容量瓶刻度线，溶液体积偏小，所配盐酸浓度大于1mol/L；B项，容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，对实验结果无影响；C项，转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒，HCl物质的量偏小，所配盐酸浓度小于1mol/L；D项，定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线，溶液体积偏大，所配盐酸浓度小于1mol/L；所配盐酸浓度小于1mol/L的原因可能是C、D，答案选CD。

III.（1）鸡蛋清溶液属于胶体，用激光笔照射溶液，发现一条光束穿过鸡蛋清溶液，此现象称为丁达尔效应。

（2）盐酸属于电解质溶液，向胶体中加入电解质溶液，胶体发生聚沉，出现絮状沉淀，此现象称为胶体的聚沉。

IV.由于盐酸具有挥发性，由鸡蛋壳与稀盐酸反应制得的CO2中混有HCl（g）和H2O（g），用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl（g），用浓H2SO4干燥CO2，装置C、D通过排水法测量生成的CO2的体积和质量。

（1）B装置的作用是干燥CO2，而用排水法收集CO2气体，不需要对气体进行干燥，所以B装置在实验中没必要。

（2）A装置中的饱和NaHCO3吸收CO2中的HCl气体。

（3）根据题意收集到CO2的体积为10.0mL，收集到CO2的质量为：40.02g+1g/mL10.0mL-50.00g=0.02g，则CO2的密度为：0.02g0.01L=2g/L；根据同温同压下，气体的密度之比等于气体的相对分子质量之比，Mr（CO2）：Mr（H2）= ρ（CO2）：ρ（H2）=2g/L：0.09g/L，Mr（H2）=2，解得Mr（CO2）=44.4，CO2的相对分子质量为44.4。