题目内容
【题目】研究人员研制出一种可作为鱼雷和潜艇的储备电源的新型电池——锂水电池(结构如图),使用时加入水即可放电。下列关于该电池的说法不正确的是( )
A. 锂为负极,钢为正极B. 工作时负极的电极反应式为Li-e-=Li+
C. 工作时OH-向钢电极移动D. 放电时电子的流向:锂电极→导线→钢电极
【答案】C
【解析】
A、电池以金属锂和钢为电极材料,LiOH为电解质,锂做负极,钢为正极,钢上发生还原反应,A正确;
B、锂水电池中,锂是负极,发生失去电子的氧化反应:Li-e-=Li+,B正确;
C、原电池中,阴离子移向原电池的负极,即放电时OH-向负极锂电极移动,C错误;
D、放电时电子流向为负极→导线→正极,即锂电极→导线→钢电极,D正确;
答案选C。
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【题目】某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下(累计值):
时间(min) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氢气体积(mL)(标况下) | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
⑴ 哪一时间段(指①0~1、②1~2、③2~3、④3~4、⑤4~5 min,下同)反应速率最大______ (填序号,下同),原因是_____________________________ 。
⑵ 哪一段时段的反应速率最小______,原因是________________________。
⑶ 求2~3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变,不要求写出计算过程)_________________ 。
⑷ 如果反应太激烈,为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量,他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液: A..蒸馏水 B.KNO3溶液 C. NaCl溶液 D.CuSO4溶液
你认为可行的是(填编号) _______________________ 。
【题目】二氯化二硫(S2Cl2)是一种黄红色液体,有刺激性、窒息性恶臭。生产中使用它作橡胶的低温硫化剂和黏结剂。向熔融的硫中通入限量氯气即可生成S2Cl2,进一步氯化可得SCl2。S2Cl2、SCl2的某些性质如下表所示:
水溶性 | 密度(g/cm3) | 熔点 | 沸点 | |
S2Cl2 | 空气中发烟雾,遇水即水解 | 1.687 | -76 ℃ | 138 ℃ |
SCl2 | 溶于水且剧烈反应 | 1.621 | -122 ℃ | 59 ℃ |
实验室可用如图所示装置制备少量S2Cl2。请回答下列问题:
(1)已知S2Cl2分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构,则S2Cl2的电子式为__________。
(2)从上图所示装置中选用某一装置制取Cl2,发生反应的离子方程式为__________。
(3)欲得到较纯净的S2Cl2,上述仪器装置的连接顺序为:
e→______→_____→______→______→______→______→a→b→______→_______(按气流方向填小写字母代号)。
(4)仪器D的名称是__________,D中碱石灰的作用是__________。
(5)为了获得更纯净的S2Cl2,需要对产品进行的操作是_______。
(6)若将S2Cl2放入水中同时产生沉淀和气体,写出反应的化学方程式:__________;该反应中被氧化和被还原的元素的质量之比为______。