题目内容
下列化合物中，含有共价键的是（ ）
| A、NaCl |
| B、He |
| C、NaOH |
| D、CaCl2 |
考点：共价键的形成及共价键的主要类型
专题：化学键与晶体结构
分析：一般来说，非金属元素之间形成共价键，活泼金属元素与非金属元素形成离子键，至少由两种元素组成的纯净物为化合物，以此来解答．
解答：
解：A．NaCl中只含离子键，故A不选；
B．He为单原子分子，不含共价键，故B不选；
C．NaOH为离子化合物，含有离子键和共价键，故C选；
D．CaCl2中只含离子键，故D不选．
故选C．
B．He为单原子分子，不含共价键，故B不选；
C．NaOH为离子化合物，含有离子键和共价键，故C选；
D．CaCl2中只含离子键，故D不选．
故选C．
点评：本题考查化学键，为高频考点，把握离子键、共价键判断的一般规律为解答的关键，注意特殊物质中的化学键（氯化铝、铵盐等），明确习题中的条件为共价键及化合物来解答，题目难度不大．
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下列各组离子，在强酸性溶液中可以大量共存的是（ ）
| A、Fe3+、NH4+、NO3-、Cl- |
| B、K+、Na+、SO42-、AlO2- |
| C、Cu2+、Fe2+、OH-、NO3- |
| D、NH4+、K+、HCO3-、Cl- |
二氧化硅的化学性质很不活泼，几乎所有的酸都不与其反应，但有一种酸能够和二氧化硅发生反应，这种酸是（ ）
| A、浓盐酸 | B、硫酸 |
| C、硝酸 | D、氢氟酸 |
化合物AB中含36.36% B，化合物BC2中含50% B，则化合物ABC4中含B为（ ）
| A、12.64% |
| B、14.09% |
| C、19.56% |
| D、21.1% |
下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（ ）
| A、F、Cl、Br元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多 |
| B、L层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 |
| C、因为K比Na容易失去电子，所以K比Na的还原性强 |
| D、周期表中元素最多的族是Ⅷ族，过渡元素全部都为金属元素 |
已知MnO2为黑色难溶于水的固体，实验室制取氧气的反应为2KClO3
2KCl+3O2↑，反应后从剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是（ ）
| ||
| △ |
| A、溶解、过滤、蒸发、洗涤 |
| B、溶解、过滤、洗涤、加热 |
| C、溶解、蒸发、洗涤、过滤 |
| D、溶解、洗涤、过滤、加热 |
下列各组物质的鉴别方法正确的是（ ）
①用新制的Cu（OH）2浊液鉴别甲酸、乙酸、乙醇；
②用溴水鉴别己烷、己烯、己炔；
③用FeCl3溶液鉴别苯、四氯化碳、苯酚；
④用硝酸银溶液鉴别氯苯、溴苯、碘甲烷．
①用新制的Cu（OH）2浊液鉴别甲酸、乙酸、乙醇；
②用溴水鉴别己烷、己烯、己炔；
③用FeCl3溶液鉴别苯、四氯化碳、苯酚；
④用硝酸银溶液鉴别氯苯、溴苯、碘甲烷．
| A、①②③④ | B、①③④ |
| C、①③ | D、②③④ |
下列事实能说明氯的非金属性比硫强的是（ ）
| A、铁与硫反应生成硫化亚铁，而铁与氯气反应时生成氯化铁 |
| B、与金属钠反应，氯原子得一个电子，而硫原子能得两个电子 |
| C、常温时氯气呈气态，而硫呈现固态 |
| D、氯的最高价为+7价，而硫的最高价为+6价 |
