Question

【题目】二氧化碳的再利用是实现温室气体减排的重要途径之一。

（1）二氧化碳的电子式为___________________。

（2）下列二氧化碳所参与的反应中原子利用率达到100%的是_________（填字母）。

a. CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O

b. CO2+CH4CH3COOH

c.CO2+3H2CH3OH+H2O

d.

（3）在稀H2SO4中利用电催化可将CO2同时转化为多种燃料，其原理如图所示。

①该装置能量转化的方式为________________________________。

②一段时间后，Cu极区溶液质量__________________(填“增加”“减少”或“不变”）。

③铜极上产生乙烯的电极反应式为________________________________。

④若阴极只生成0.17molCO和0.33molHCOOH，则电路中转移电子的物质的量为____________mol。

Answer 1

【答案】 bd 电能转化为化学能 增加 2CO2+12H++12e-==C2H4+4H2O 1

【解析】（1）考查电子式的书写，CO2的电子式为：；（2）原子利用率达到100%的反应是加成反应、化合反应、加聚反应，因此符合条件的是bd；（3）①此装置有外加电源，属于电解池，是电能转化成化学能；②根据装置图，CO2生成CO、C2H4、CH4、HCOOH，溶液的质量增大，故填写增加；③铜电极为阴极，CO2参与反应，环境是酸性，因此电极反应式为2CO2＋12H＋＋12e－=C2H4＋4H2O；④CO和HCOOH中C的化合价都是＋2价，因此转移电子物质的量为(0.17＋0.33)×(4－2)mol=1mol。