题目内容

【题目】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

B. 铝具有良好的导热性，可用铝槽车贮运浓硝酸

C. NaHCO3能与碱反应，可用作食品疏松剂

D. 液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂

【答案】D

【解析】

根据物质的性质理解其用途，判断是否为对应关系。

A项：SO2用于漂白纸浆是利用了SO2的漂白性。A项错误；

B项：用铝槽车贮运浓硝酸，是因为常温时铝在浓硝酸中会钝化。B项错误；

C项：NaHCO3用作食品疏松剂，是因为它能与酸反应或受热分解生成CO2气体。C项错误；

D项：氨分子间有范德华力和氢键，液氨汽化时会吸收大量的热，用作制冷剂。D项正确。

本题选D。

练习册系列答案
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【题目】研究化学反应中的能量变化有重要意义。请根据学过的知识回答下列问题：

（1）已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示：

反应的热化学方程式为____________________________。

（2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知：N≡N键的键能是948.9 kJmol1，H—H键的键能是436.0 kJmol1， N—H键的键能是391.55 kJmol1，则N2(g)+H2(g)NH3(g)

ΔH=_____________________。

（3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。

已知：①C(s，石墨)+O2(g)CO2(g) ΔH1=393.5 kJmol1

② 2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH2=571.6 kJmol1

③ 2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l) ΔH3=2599 kJmol1

298 K时反应2C(s，石墨)+H2(g)C2H2(g)的焓变：ΔH=_____________________。

（4）已知：铝热反应是放热反应，又知，常温下： 4Al(s)+3O2(g)2Al2O3(s) ΔH1

4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s) ΔH2

下面关于ΔH1、ΔH2的比较正确的是_____________。

A．ΔH1＞ΔH2 B．ΔH1＜ΔH2 C．ΔH1=ΔH2 D．无法计算

【题目】[2017新课标Ⅰ节选]下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。

通过计算，可知系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）制氢的热化学方程式分别为____________________________、____________________________，制得等量H2所需能量较少的是_____________。

【题目】把500 mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为（ ）

A. 0.1（b-2a）mol/L B. 10（2a-b）mol/L

C. 10（b-a）mol/L D. 10（b-2a）mol/L

【题目】下列物质中，不属于烷烃的是

A. CH4 B. C3H8 C. C4H8 D. C5H12

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A. KCl B. H2O C. Na2O2 D. CO2

【题目】（1）在标准状况下，下列物质：①4 g H2，②33.6 L CH4，③1.6 mol H2O，其中所含分子数最多的是__________（填序号，下同）；体积最小的是_________。

（2）15.6 g Na2R2中含0.4 mol的Na＋，则R的相对原子质量是___________；在Na2R2中R的质量是3.2 g 时，其Na2R2的物质的量是_____________。

（3）10 g NaOH溶解在___________ g水中，才能使每10 个水分子中溶有1个Na+；此时溶液中溶质的物质的量浓度为______________。(设溶液的密度为1.1g/cm3)

【题目】已知：T℃时，Ksp(CaSO4)=4.90×10-5、Ksp(CaCO3)=2.8×10-9、Ksp(PbCO3)=8.4×10-14，三种盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示，pM=-lgc(阴离子)、pN=-lgc(阳离子)。下列说法正确的是

:

A．a线代表的是PbCO3

B．T℃时，向10 mL水中加入CaCO3和PbCO3至二者均饱和，溶液中c(Ca2+)：c(Pb2+)=3×10-5。

C．T℃时，向CaSO4沉淀中加入1 mol／L的Na2CO3溶液，CaSO4沉淀会转化为CaCO3沉淀

D．T℃时，向CaCO3悬浊液中加入NH4Cl固体，会使图象中d点向f点转化

【题目】二氧化碳的再利用是实现温室气体减排的重要途径之一。

（1）二氧化碳的电子式为___________________。

（2）下列二氧化碳所参与的反应中原子利用率达到100%的是_________（填字母）。

a. CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O

b. CO2+CH4CH3COOH

c.CO2+3H2CH3OH+H2O

d.

（3）在稀H2SO4中利用电催化可将CO2同时转化为多种燃料，其原理如图所示。

①该装置能量转化的方式为________________________________。

②一段时间后，Cu极区溶液质量__________________(填“增加”“减少”或“不变”）。

③铜极上产生乙烯的电极反应式为________________________________。

④若阴极只生成0.17molCO和0.33molHCOOH，则电路中转移电子的物质的量为____________mol。

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