题目内容
【题目】在生产生活中,我们会遇到各种各样的化学反应。请按要求完成相应的化学方程式(是离子反应的用离子方程式表示):
(1)胃舒平中含有氢氧化铝,可用来治疗胃酸(HCl)过多______________。
(2)氯化铵是一种常用化肥,与强碱(NaOH)加热_____________________。
(3)工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉_________________________。
(4)用FeCl3 溶液与铜反应制作印刷电路板____________________________。
(5)氧化钙与铁矿石中的二氧化硅在炼铁高炉中造渣反应________________。
(6)碳酸氢钠溶液与氢氧化钠反应__________________________。
【答案】 Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2=2Cl-+2Ca2++2ClO-+2H2O 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ CaO+SiO2
CaSiO3 HCO3-+OH-=CO32-+H2O
【解析】(1)氢氧化铝是两性氢氧化物,与氯化氢反应的方程式为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O;(2)氯化铵与强碱NaOH加热反应的方程式为NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O;(3)工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉的方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=2Cl-+2Ca2++2ClO-+2H2O;(4)FeCl3溶液与铜反应的方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。(5)氧化钙与铁矿石中的二氧化硅在炼铁高炉中发生造渣反应的方程式为CaO+SiO2
CaSiO3。(6)碳酸氢钠溶液与氢氧化钠反应的方程式为HCO3-+OH-=CO32-+H2O。
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【题目】Ⅰ.在发射“神舟”七号的火箭推进器中装有肼(N2H4)和过氧化氢,当两者混合时即产生气体,并放出大量的热。已知:N2H4(l)+2H2O2(l)===N2(g)+4H2O(g)ΔH=-641.6 kJ·mol-1
H2O(l)===H2O(g) ΔH=+44 kJ·mol-1若用3.2 g液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和液态水,则整个过程中转移的电子的物质的量为_______。该反应的热化学方程式为_________________________。
Ⅱ.(1)已知H2(g)+Br2(l)===2HBr(g) ΔH=-72 kJ·mol-1。蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ,其它相关数据如下表:
H2(g) | Br2(g) | HBr(g) | |
1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ | 436 | a | 369 |
则表中a为_________________。
A.404 B.260 C.230 D.200
(2)为减少SO2的排放,常采取的措施有:①将煤转化为清洁气体燃料。
已知:H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH=-241.8 kJ·mol-1 C(s)+
O2(g)===CO(g) ΔH=-110.5 kJ·mol-1
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式:_____________________________________。
【题目】一定温度下,在三个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生如下反应:PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g),下列说法正确的是
编号 | 温度(℃) | 起始物质的量(mol) | 平衡物质的量(mol) | 达到平衡所需时间(s) | |
PCl5(g) | PCl3(g) | Cl2(g) | |||
Ⅰ | 320 | 0.40 | 0.10 | 0.10 | t1 |
Ⅱ | 320 | 0.80 | t2 | ||
Ⅲ | 410 | 0.40 | 0.15 | 0.15 | t3 |
A.平衡常数K:容器Ⅱ>容器Ⅲ
B.反应到达平衡时,PCl5的转化率:容器Ⅱ<容器Ⅰ
C.反应到达平衡时,容器I中的平均速率为v(PCl5)= mol/(L·s)
D.起始时向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl3 0.45 mol和Cl2 0.10 mol,则反应将向逆反应方向进行