题目内容
【题目】近年来，以天然气等为原料合成甲醇的难题一一攻克，极大促进地了甲醇化学的发展。合成甲醇的一种方法是以CO与H2为原料，其能量变化如图所示。下列说法正确的是
A. CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) ΔH=-a kJ·mol-1
B. 1mol CO(g)与2molH2(g)反应生成1molCH3OH(l)放出的热量等于（b-a）kJ
C. 相同条件下，1mol CO(g)和2 molH2(g) 具有的总能量大于1mol CH3OH(g)
D. 1mol CO(g)和2mol H2(g)的总键能高于1molCH3OH(g)总键能
【答案】C
【解析】A项，CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) ΔH=（a-b）kJ·mol-1，故A错误；B项，1mol CO(g)与2molH2(g)反应生成1molCH3OH(g)放出的热量等于（b-a）kJ，则生成1molCH3OH(l)放出的热量大于（b-a）kJ，故B错误；C项，该反应是放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，C正确；D项，放热反应，断裂旧键吸收的总能量小于形成新键释放的能量，则1mol CO(g)和2mol H2(g)的总键能低于1molCH3OH(g)总键能，故D错误。
【题目】Ⅰ.在发射“神舟”七号的火箭推进器中装有肼(N2H4)和过氧化氢，当两者混合时即产生气体，并放出大量的热。已知：N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－641.6 kJ·mol－1
H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44 kJ·mol－1若用3.2 g液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和液态水，则整个过程中转移的电子的物质的量为_______。该反应的热化学方程式为_________________________。
Ⅱ.(1)已知H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g) ΔH＝－72 kJ·mol－1。蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ，其它相关数据如下表：
H2(g) | Br2(g) | HBr(g) | |
1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ | 436 | a | 369 |
则表中a为_________________。
A．404 B．260 C．230 D．200
(2)为减少SO2的排放，常采取的措施有：①将煤转化为清洁气体燃料。
已知：H2(g)＋
O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1 C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：_____________________________________。