[题目]一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时.为了减缓反应速率.且不影响生成氢气的总量.可向盐酸中加入适量的( )①NaOH固体 ②H2O ③NaCl固体 ④CH3COONa固体 ⑤KCl溶液A.①②B.②③⑤C.②④D.②④⑤ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的( )

①NaOH固体 ②H2O ③NaCl固体 ④CH3COONa固体 ⑤KCl溶液

A.①②B.②③⑤C.②④D.②④⑤

【答案】D

【解析】

氢氧化钠是强碱，能中和盐酸，反应速率降低，但氢气的量减少；②和⑤都是稀释盐酸，氢离子个数不变，但氢离子浓度降低，反应速率较低，氢气量不变；氯化钠固体不能降低氢离子浓度，反应速率不变；醋酸钠能结合氢离子，降低氢离子浓度，在反应过程中，醋酸能电离出氢离子，所以氢气量不变，所以正确的答案选D。

练习册系列答案

通过计算，可知系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）制氢的热化学方程式分别为____________________________、____________________________，制得等量H2所需能量较少的是_____________。

【题目】（1）在标准状况下，下列物质：①4 g H2，②33.6 L CH4，③1.6 mol H2O，其中所含分子数最多的是__________（填序号，下同）；体积最小的是_________。

（2）15.6 g Na2R2中含0.4 mol的Na＋，则R的相对原子质量是___________；在Na2R2中R的质量是3.2 g 时，其Na2R2的物质的量是_____________。

（3）10 g NaOH溶解在___________ g水中，才能使每10 个水分子中溶有1个Na+；此时溶液中溶质的物质的量浓度为______________。(设溶液的密度为1.1g/cm3)

【题目】已知：T℃时，Ksp(CaSO4)=4.90×10-5、Ksp(CaCO3)=2.8×10-9、Ksp(PbCO3)=8.4×10-14，三种盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示，pM=-lgc(阴离子)、pN=-lgc(阳离子)。下列说法正确的是

A．a线代表的是PbCO3

B．T℃时，向10 mL水中加入CaCO3和PbCO3至二者均饱和，溶液中c(Ca2+)：c(Pb2+)=3×10-5。

C．T℃时，向CaSO4沉淀中加入1 mol／L的Na2CO3溶液，CaSO4沉淀会转化为CaCO3沉淀

D．T℃时，向CaCO3悬浊液中加入NH4Cl固体，会使图象中d点向f点转化

【题目】某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铅的相对原子质量

（1）A中试剂为__________________

（2）B中发生反应的离子反应方程式_________________________

（3）若实验用铝镁合金的质量为cg，测得氢气体积为bmL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为ag，则铝的摩尔质量为___________________。

【题目】T1、T2两种温度下BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，请回答下列问题：

(1)T1____(填“>”、“<”或“＝”)T2，T2时Ksp(BaSO4)＝________。

(2)根据T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，判断下列说法正确的是________(填序号)。

A．加入Na2SO4可由a点变为b点

B．在T1曲线上方区域(不含曲线)的任意一点时，均有BaSO4沉淀生成

C．蒸发溶剂可能由d点变为T1曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)

D．升温可由b点变为d点

(3)沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯及科研等领域有着广泛应用。已知25 ℃时，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，Ksp(BaCO3)＝1×10－9。

①医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂。胃酸很强(pH约为1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是__________________(用沉淀溶解平衡原理解释)。万一误服了少量BaCl2，应尽快用大量0.5 mol·L－1 Na2SO4溶液洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2＋浓度仅为________ mol·L－1。

②长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为____________________________________。

【题目】电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。下列物质属于电解质的是

A. Fe B. NaCl C. CO2 D. KNO3溶液

【题目】二氧化碳的再利用是实现温室气体减排的重要途径之一。

（1）二氧化碳的电子式为___________________。

（2）下列二氧化碳所参与的反应中原子利用率达到100%的是_________（填字母）。

a. CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O

b. CO2+CH4CH3COOH

c.CO2+3H2CH3OH+H2O

（3）在稀H2SO4中利用电催化可将CO2同时转化为多种燃料，其原理如图所示。

①该装置能量转化的方式为________________________________。

②一段时间后，Cu极区溶液质量__________________(填“增加”“减少”或“不变”）。

③铜极上产生乙烯的电极反应式为________________________________。

④若阴极只生成0.17molCO和0.33molHCOOH，则电路中转移电子的物质的量为____________mol。

【题目】一定温度下，在三个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生如下反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)，下列说法正确的是

编号	温度（℃）	起始物质的量（mol）	平衡物质的量（mol）		达到平衡所需时间（s）
编号	温度（℃）	PCl5(g)	PCl3(g)	Cl2(g)	达到平衡所需时间（s）
Ⅰ	320	0.40	0.10	0.10	t1
Ⅱ	320	0.80			t2
Ⅲ	410	0.40	0.15	0.15	t3

A．平衡常数K：容器Ⅱ>容器Ⅲ

B．反应到达平衡时，PCl5的转化率：容器Ⅱ<容器Ⅰ

C．反应到达平衡时，容器I中的平均速率为v(PCl5)= mol/(L·s)

D．起始时向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl3 0.45 mol和Cl2 0.10 mol，则反应将向逆反应方向进行

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