Question

【题目】如图所示实验装置用于验证某些物质的性质。在试管A中装入足量的固体NaHCO3，D为固定蚊香的硬纸片。试回答下列问题：

（1）在A试管内发生反应的化学方程式是_____________。

（2）B装置的作用是____________。

（3）在双球干燥管内发生反应的化学方程式为___________________，该反应中氧化剂为________，氧化产物为________，每有1molNa2O2发生反应,转移电子数目为________。

（4）双球干燥管内观察到的实验现象是_________________。

Answer 1

【答案】2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 吸收气体中的水蒸气（或干燥CO2） 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O2 O2 NA（或6.02×1023） 淡黄色的Na2O2逐渐转变为白色粉末,点燃的蚊香燃烧更加剧烈

【解析】

根据实验装置图，可整理出实验的步骤和顺序为：A中的NaHCO3受热分解产生的CO2和H2O(g)进入试管B，H2O(g)被浓硫酸吸收，从B中出来的CO2气体与C处与D处的Na2O2反应，生成O2，从而促进蚊香的燃烧。

(1)碳酸氢钠不稳定，受热易分解，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；

(2)由于生成的CO2气体中含有水蒸气，所以浓硫酸的作用是吸收水蒸气，干燥CO2；

(3)CO2能和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2。在氧化还原中，同一元素的化合价的变化只能靠近不能交叉，因此Na2O2中的O的化合价既升高又降低，Na2O2既是氧化剂也是还原剂，因此氧化剂是Na2O2；O2是Na2O2中的O化合价升高，经氧化反应得到的氧化产物；根据化学方程式每有1molNa2O2发生反应转移电子的物质的量为1mol，其数目为NA（或6.02×1023）；

(4)CO2能和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，而生成的氧气可以促进蚊香燃烧，所以实验现象是淡黄色的Na2O2逐渐转变为白色粉末，点燃的蚊香燃烧更加剧烈。