Question

【题目】将11.9g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中,合金质量减少了2.7g。另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中,生成了6.72LNO(标准状况下),向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀,则沉淀的质量为

A.22.1gB.27.2gC.30gD.30.2g

Answer 1

【答案】B

【解析】

将合金加入热氢氧化钠溶液中，铝发生反应，减少的质量就是铝的质量，n(Al)= = =0.1mol，m(氢氧化铝)=n(氢氧化铝)×M=0.1mol×78g∕mol=7.8g；n(NO)总=0.3mol.根据方程式Al+4HNO3=Al(NO3)3+NO↑+2H2O可知铝放出NO气体0.1mol.镁和铝放出的一氧化氮为0.3-0.1=0.2mol.镁和铝质量和为11.9-2.7=9.2g，根据3Mg+8HNO3=3Mg(NO3)2+2NO↑+4H2O，Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O就可以求出各自的质量，进而求出它们转化得到的沉淀的质量。

根据上述分析可知，n(Mg)=0.15mol，n(Fe)=0.1mol.Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀，则沉淀的质量=0.15mol×58g∕mol+0.1mol×78g∕mol+0.1mol×107g∕mol=27.2g，选项为：B。