Question

【题目】常温下，有甲、乙两份体积均为1L、浓度均为0.1mol·L-1的醋酸溶液，其pH为3，①甲用蒸馏水稀释到100L时，溶液的pH变为x；②乙与等体积、浓度为0.2mol·L-1的NaOH溶液混合，在混合液中：n(CH3COO-)+n(OH-)-(H+)=y mol。x、y的正确答案组合为

A. 3＜x＜5、0.2 B. 3＜x＜5、0.1 C. 3、0.1 D. 5、0.2

Answer 1

【答案】A

【解析】0.1mol/L醋酸溶液的pH=3，溶液中c（H+）=110-3mol/L。甲用蒸馏水稀释到100L，醋酸溶液物质的量浓度变为0.001mol/L，加水稀释促进CH3COOH的电离，H+物质的量增大，110-5mol/Lc（H+）稀释后110-3mol/L，则3x5；乙加入NaOH溶液后，溶液中的电荷守恒为n（Na+）+n（H+）=n（OH-）+n（CH3COO-），则n（OH-）+n（CH3COO-）-n（H+）=n（Na+）=0.2mol/L1L=0.2mol，即y=0.2；答案选A。