Question

【题目】一定温度下，恒容密闭容器中发生N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应，反应速率与反应时间的关系如图所示。对两种平衡状态下各物理量的比较错误的是（ ）

A.平衡状态Ⅱ时的c(H2)一定小B.平衡状态Ⅱ时的c(NH3)一定大

C.平衡常数K一样大D.平衡状态Ⅱ时的v(正)一定大

Answer 1

【答案】A

【解析】

A. 若通入氢气,平衡向着正向移动,但平衡时c(H2)增大，故A错误；

B. 由于平衡向着正向移动,且逆反应速率逐渐增大，则平衡状态Ⅱ时的c(NH3)一定大，故B正确；

C. 平衡常数与温度有关，温度不变，则两个平衡状态下的平衡常数K不变，故C正确；

D. 根据图象可知,平衡状态Ⅱ时的v(正)、V(逆)都一定增大，故D正确；

故选：A。