题目内容
【题目】在容积为2.0L的密闭容器内，物质D在T℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图，据图回答下列问题：
（1）从反应开始到第一次达到平衡时,A物质的平均反应速率为______mol/(L·min)。
（2）根据上图写出该反应的化学方程式________，该反应的平衡常数表达式为K=________。
（3）①第5min时，升高温度，A、B、D的物质的量变化如上图，则该反应的正反应是___(填“放热”或“吸热”)反应，反应的平衡常数______(填“增大”“减小”或“不变”,下同)。
②若在第7min时增加D的物质的量，A的物质的量变化正确的是____(用图中a、b、c的编号回答)。
【答案】0.067 2D(s)
2A(g)+B(g) K=c2(A)·c(B) 吸热 增大 b
【解析】
（1）根据V=C/T进行计算；
（2）根据各物质的增减判断反应物、生成物，根据同一反应、同一时间段内，各物质的浓度变化量之比等于其计量数之比判断；化学平衡常数等于平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值；
（3）根据温度升高，D的物质的量减少，A、B的物质的量增大，平衡正向移动，而温度升高，平衡向吸热的方向移动；根据平衡常数只有与温度有关；
（4）增加固体的物质的量，浓度不变，平衡不移动。
(1)从反应开始到第一次达到平衡时,A物质的平均反应速率为0.4mol/(2.0L×3min)=0.067mol/Lmin，故答案为：0.067；
(2)根据图象知，随着反应的进行，D的物质的量减少，A、B的物质的量增加，所以D是反应物，A、B是生成物；同一反应、同一时间段内，各物质的浓度变化量之比等于其计量数之比，0～3min时，△D=0.4mol，△A=0.4mol,△B=0.2mol,△D:△A:△B=0.4mol:0.4mol:0.2mol=2:2:1,方程式为：2D(s)2A(g)+B(g)；因D为固体,所以化学平衡常数K=c2(A)·c(B)；
(3)温度升高，D的物质的量减少，A、B的物质的量增大，平衡正向移动，而温度升高，平衡向吸热的方向移动，说明正反应为吸热反应；平衡常数只有与温度有关，温度升高，平衡正向移动，平衡常数增大；
(4)D为固体，增加D的物质的量，浓度不变，平衡不移动，故选：b。
