Question

【题目】将1gH2和4gO2混合点燃，充分反应，放出71.45kJ热量，同样条件下2molH2在O2中完全燃烧放出的热量是（ ）

A.71.45kJB.142.9kJC.571.6kJD.285.8KJ

Answer 1

【答案】C

【解析】

1g H2 的物质的量为= 0.5mol ，

4g O2的物质的量为= 0.125mol，

反应2H2+O 2= 2H2O，由方程式可以知道，0.125mol氧气完全反应需要消耗氢气为0.125mol×2 = 0.25mol ，小于0.5mol ，故氢气过量，所以放出71.45kJ热量时参加反应的氢气的物质的量为0.25mol ，同样条件下2mol H2 在O2中完全燃烧放出的热量是： 71.45kJ×8= 571.6kJ。

故选C。