题目内容
【题目】亚硝酸钠（NaNO2）有像食盐一样的咸味，被称为工业盐。已知：亚硝酸是弱酸，且NO+NO2 +2NaOH=2NaNO2+H2O。某同学据此认为NaNO2可与硫酸反应，且有NO和NO2生成，并欲用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，验证自己的假设。已知沸点：NO2为21℃，NO为-151℃
（1）上述仪器的连接顺序为：A→____→_____→_____→B。
（2）反应前，先打开弹簧夹，通入一段时间氮气，其目的是____________。
（3）关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生了红棕色气体，
① 依据___________________现象，可确认产物中有NO
② 装置E的作用是_________________。
（4）如果没有装置C，对实验结论的影响是____________________。
（5）综合以上信息推断，NO2与NaOH溶液发生反应的化学方程式为_______________。
（6）己知：2NaNO2+4HI=2NaI+I2+2NO+2H2O，根据这一反应，可以用试剂和生活中的常见物质鉴别亚硝酸钠和食盐，进行实验时，必须选用的物质有__________________。
A.自来水 B.碘化钾溶液 C.淀粉 D.白糖 E. 食醋 F.白酒
【答案】 C E D 排除装置中的空气，防止将可能生成的NO氧化成NO2，干扰NO和NO2的检验 D中通入O2出现红棕色气体 冷凝，使NO2完全液化 水蒸气会与NO2反应产生NO，导致无法确认NO的来源 2 NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O BCE
【解析】（1）C吸收水蒸气，B尾气处理，防止污染空气，D检验NO，E冷却二氧化氮，利用检验NO，所以装置的连接为A→C→E→D→B，装置在进行反应之前要进行气密性检查；
（2）NO很容易被氧气氧化，装置中有空气，无法检验有NO生成，所以通氮气的目的是排尽整个装置中的空气，防止产生的NO被氧化生成NO2；
（3）① A中出现红棕色气体，确认A中产生气体含有NO2；
②二氧化氮的液化温度是21℃，低于此温度时，二氧化氮气体变成液态；
（4）如果向D中通入过量O2，则装置B中二氧化氮、氧气和氢氧化钠反应生成硝酸钠和水，其反应方程式为：4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O，如果没有装置C，二氧化氮和水反应生成一氧化氮，造成干扰；
（5）综合以上信息推断，NO2与NaOH溶液发生反应的化学方程式为NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；
（6）鉴别NaNO2和NaCl，由2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O及碘遇淀粉变蓝可知，则选择试剂为BCE。
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【题目】下表1是常温下几种弱酸的电离平衡上述（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb），表2时常温下几种难（微）溶物的溶度积常数（Kap）
表1 | |
酸或碱 | 电离常数（Ka或Kb） |
CH3COOH | 1.8×10-5 |
HIO3 | 1.7×10-1 |
HCN | 5×10-10 |
HClO | 3×10-8 |
NH3H2O | 1.8×10-5 |
表2 | |
难（微）溶物 | 溶度积常数（Ksp） |
BaSO4 | 1×10-10 |
BaCO3 | 2.6×10-9 |
请回答下面问题:
(1)上述四种酸中，酸性最强的是______________(用化学式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离度增大，而电离常数不变的操作是______(填序号)。
A.升高温度 B.加水稀释 C.加少量的CH3COONa固体 D.加少量冰醋酸
(2)HCOONH4的水溶液呈_______(选填“酸性”、“中性”、“碱性”)，写出HCOONH4水解的离子反应方程式____________。
(3)物质的量1：1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，该溶液中离子的浓度从大到小排列为___。
(4)工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐(如:BaCl2)。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3。现有足量的BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，最终 SO42-物质的量浓度达到0.05mol·L-1，则此时溶液中CO32-物质的量浓度应_____________mol·L-1。
