Question

【题目】下表1是常温下几种弱酸的电离平衡上述（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb），表2时常温下几种难（微）溶物的溶度积常数（Kap）

表1
酸或碱	电离常数（Ka或Kb）
CH3COOH	1.8×10-5
HIO3	1.7×10-1
HCN	5×10-10
HClO	3×10-8
NH3H2O	1.8×10-5

表2
难（微）溶物	溶度积常数（Ksp）
BaSO4	1×10-10
BaCO3	2.6×10-9

请回答下面问题:

(1)上述四种酸中，酸性最强的是______________(用化学式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离度增大，而电离常数不变的操作是______(填序号)。

A.升高温度 B.加水稀释 C.加少量的CH3COONa固体 D.加少量冰醋酸

(2)HCOONH4的水溶液呈_______(选填“酸性”、“中性”、“碱性”)，写出HCOONH4水解的离子反应方程式____________。

(3)物质的量1：1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，该溶液中离子的浓度从大到小排列为___。

(4)工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐(如:BaCl2)。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3。现有足量的BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，最终 SO42-物质的量浓度达到0.05mol·L-1，则此时溶液中CO32-物质的量浓度应_____________mol·L-1。

Answer 1

【答案】 HIO3 B 酸性 HCOO-+NH4++H2O=HCOOH+NH3·H2O c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+) 1.3

【解析】(1)电离平衡常数越大，酸性越强，则上述四种酸中，酸性最强的是HIO3。A.升高温度常见电离，电离常数增大，A错误；B.加水稀释常见电离，温度不变，电离平衡常数不变，B正确；C.加少量的CH3COONa固体抑制醋酸电离，C错误；D.加少量冰醋酸电离程度减小，D错误，答案选B。(2)甲酸的电离常数大于一水合氨的，因此HCOONH4的水溶液中铵根的水解程度大于甲酸跟，因此溶液呈酸性，HOONH4水解的离子反应方程式为 HCOO-+NH4++H2OHCOOH+NH3·H2O；(3)物质的量1：1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，说明电离程度小于水解程度，因此该溶液中离子的浓度从大到小排列为c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)。(4)最终SO42-物质的量浓度达到0.05mol·L-1，则此时溶液中钡离子浓度是1×10-10/0.05mol·L-1=2×10－9mol/L，所以CO32-物质的量浓度＝2.6×10-9/2×10－9mol/L=1.3mol·L-1。