[题目]用16g某饱和一元醇跟足量金属钠完全反应.产生5.6L氢气(标准状况).该醇是A．甲醇 B．乙醇 C．丙醇 D．丁醇题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】用16g某饱和一元醇跟足量金属钠完全反应，产生5.6L氢气(标准状况)，该醇是

A．甲醇 B．乙醇 C．丙醇 D．丁醇

【答案】A

【解析】5.6L氢气(标准状况)是0.25mol，由于2个羟基才能产生1分子氢气，所以该饱和一元醇的物质的量是0.5mol，则其相对分子质量是16÷0.5＝30。根据饱和一元醇的通式CnH2n＋2O可知，醇是甲醇，答案选A。

练习册系列答案

学习总动员单元复习专项复习期末复习系列答案

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A.3种
B.5种
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D.9种

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A. 依据图甲可判断正反应为放热反应

B. 在图乙中，虚线可表示使用了催化剂

C. 若正反应的ΔH<0，图丙可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动

D. 由图丁中气体平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的ΔH>0

【题目】下列说法正确的是（）。

A．NaCl晶体中含有Na＋、Cl－，所以NaCl晶体能导电

B．CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质

C．BaSO4难溶于水， BaSO4是非电解质

D．Cl2的水溶液能够导电，但Cl2既不是电解质也不是非电解质

【题目】在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）

A．Na＋、Mg2＋、Cl－、OH－

B．H＋、Ca2＋、Na＋、NO3－

C．Cu2＋、K＋、SO42－、NO3－

D．Na＋、SO42－、OH－、Ca2＋

【题目】亚硝酸钠（NaNO2）有像食盐一样的咸味，被称为工业盐。已知：亚硝酸是弱酸，且NO+NO2 +2NaOH=2NaNO2+H2O。某同学据此认为NaNO2可与硫酸反应，且有NO和NO2生成，并欲用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，验证自己的假设。已知沸点：NO2为21℃，NO为-151℃

（1）上述仪器的连接顺序为：A→____→_____→_____→B。

（2）反应前，先打开弹簧夹，通入一段时间氮气，其目的是____________。

（3）关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生了红棕色气体，

① 依据___________________现象，可确认产物中有NO

② 装置E的作用是_________________。

（4）如果没有装置C，对实验结论的影响是____________________。

（5）综合以上信息推断，NO2与NaOH溶液发生反应的化学方程式为_______________。

（6）己知：2NaNO2+4HI=2NaI+I2+2NO+2H2O，根据这一反应，可以用试剂和生活中的常见物质鉴别亚硝酸钠和食盐，进行实验时，必须选用的物质有__________________。

A.自来水 B.碘化钾溶液 C.淀粉 D.白糖 E. 食醋 F.白酒

【题目】苯酚是一种有毒物质，含苯酚的工业废水必须处理之后才能排放，以下是两种处理方法：

（1）设备Ⅰ、设备Ⅱ、设备Ⅲ中均需采取的分离操作是____，设备Ⅳ中采取的分离操作为______。

（2）由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A是_______，（用化学式作答，下同）设备Ⅳ进入设备Ⅴ的物质B是_________________

（3）在设备Ⅲ中发生反应的离子反应方程式为_____________

方法二：微生物燃料电池污水净化法（设备原理如图所示）

（4）左室电极为该电池的____极（选填“正”或“负”），离子交换膜A为___（选填“阳”或“阴”）离子交换膜，其通过的离子为____________。

（5）右室电极反应式为：_______________。

【题目】在t ℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t ℃时AgCl的Ksp＝4×10－10，下列说法不正确的是

A．在t ℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13

B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点

C．图中a点对应的是AgBr 的不饱和溶液

D．在t ℃时，AgCl(s)＋Br－(aq) AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K≈816

【题目】下列说法正确的是（）

A. CaCl2晶体中存在共价键

B. H2SO4溶于水能电离出H+和SO42-，所以硫酸是离子化合物

C. SiO2属于原子晶体，熔化破坏共价键和分子间作用力

D. I2是分子晶体，加热升华过程中只需克服分子间作用力

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