题目内容
【题目】根据碘与氢气反应的热化学方程式
(i)I2(g)+H2(g)2HI(g) △H= - 9.48kJ/mol
(ii) I2(s)+H2(g)2HI(g) △H= + 26.48kJ/mol,下列判断正确的是 ( )
A.254gI2(g)中通入2gH2(g),反应放热9.48kJ
B.1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差l7.00kJ
C.反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定
D.反应(i)拆开1molI-I键与1molH-H键需要的总能量小于拆开2molH-I键需要的总能量
【答案】D
【解析】
试题分析:A、此反应是可逆反应,不能完全进行到底,根据题目无法计算出放出热量,故错误;B、第二个反应式减去第一个反应式得到I2(s)=I2(g) △H=+35.96kJ·mol-1,故错误;C、产物都是HI,稳定性相同,故错误;D、第一个反应是放热反应,断键吸收的能量小于形成键放出的能量,故正确。
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练习册系列答案
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【题目】已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示,现有硫酸与氨水各一份,请根据表中的信息,回答下列问题 :
溶质的物质的量浓度/ | 溶液的密度/ | ||
硫酸 | |||
氨水 |
(1)表中硫酸的质量分数为__________(不写单位,用含、
的代数式表示)。
(2)物质的量浓度为的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计),所得溶液的物质的量浓度为___________
。
(3)物质的量浓度为的氨水与
的氨水等质量混合,所得溶液的密度______(填
“大于”、“小于”或“等于”,下同) ,所得溶液的物质的量浓度________
(设混合后溶液的体积变化忽略不计)
(4)若将稀硫酸与氨水混合,写出其反应的离子方程式___________________________.