Question

【题目】根据碘与氢气反应的热化学方程式

(i)I2(g)+H2(g)2HI(g) △H= - 9.48kJ/mol

(ii) I2(s)+H2(g)2HI(g) △H= + 26.48kJ/mol，下列判断正确的是 （ ）

A．254gI2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48kJ

B．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差l7.00kJ

C．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定

D．反应(i)拆开1molI-I键与1molH-H键需要的总能量小于拆开2molH-I键需要的总能量

Answer 1

【答案】D

【解析】

试题分析：A、此反应是可逆反应，不能完全进行到底，根据题目无法计算出放出热量，故错误；B、第二个反应式减去第一个反应式得到I2(s)=I2(g) △H=＋35.96kJ·mol－1，故错误；C、产物都是HI，稳定性相同，故错误；D、第一个反应是放热反应，断键吸收的能量小于形成键放出的能量，故正确。