题目内容
【题目】下列方程式书写正确的是
A. 醋酸的电离:CH3COOH+H2O
CH3COO-+H3O+
B. Al(OH)3通氨水:Al(OH)3+4NH3·H2O [Al(NH3)4]3++3OH-+4H2O
C. CO32-的水解方程式:CO32-+2H2OH2CO3+2OH-
D. BaSO4的电离方程式:BaSO4Ba2++SO42-
【答案】A
【解析】A. 醋酸的电离方程式为CH3COOH+H2O
CH3COO-+H3O+，A正确；B. Al(OH)3不溶于氨水，B不正确；C. CO32-的水解分两步进行，以第一步为主，其第一步水解的离子方程式为CO32-+H2OHCO3-+OH-，C不正确；D. BaSO4是强电解质，其电离方程式为BaSO4=Ba2++SO42-，D不正确。本题选A。
【题目】25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | H2SO3 |
电离平衡常数 | K=1.8×10－5 | K1=4.3×10－7 K2=5.6×10－11 | K1=1.5×10－2 K2=1.02×10－7 |
(1) 常温下，将体积为10mLpH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者_____后者（填“＞”、“＜”或“=”）。
(2) 下列离子CH3COO－、CO32－、HSO3－、SO32－在溶液中结合H＋的能力由大到小的关系为__________。
(3) 体积相同、c(H＋)相同的①CH3COOH；②HCl；③H2SO4 三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是_____(填序号)。
(4) 已知，H＋(aq) + OH－(aq) == H2O(l) ΔH =－57.3 kJ/mol。实验测得稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O时放出57 kJ的热，则醋酸溶液中，醋酸电离的热化学方程式为_____。
