题目内容
【题目】25C时，氯水中部分含氯的物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的百分數) 与pH的关系如下图所示。
下列叙述正确的是
A. 新制的pH=1的氯水中，c(C13-)>c(HClO)>c(H+)
B. 新制氯水中持续通入SO2，pH不断变小，溶液颜色不断加深
C. 25℃时，HClO
H++ClO-的电离常数Ka的对数值为lgKa=-7.54
D. pH=6的氯水中加入NaOH溶液，主要发生的离子反应方程式为HClO+OH-=ClO-+H2O
【答案】CD
【解析】A、由电荷守恒：c(H+)=c(OH- )+c(C13-)，c(H+)>c(C13-)，故A错误；B、Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，pH不断变小，溶液颜色不加深，故B错误；C、25℃时，HClO
H++ClO-的电离常数Ka=
=10-7.54 ，对数值为lgKa=-7.54，故C正确；D、由图增大pH，HClO的浓度变小，是反应物，ClO-增大，是生成物，主要发生的离子反应方程式为HClO+OH-=ClO-+H2O，故D正确；故选CD。
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