题目内容
10．下列说法不正确的是（ ）| A． | 豆科植物通过根瘤菌吸收空气中的氮是化学变化 | |
| B． | 化石燃料燃烧通常不释放出氮氧化合物 | |
| C． | 汽车尾气中排放的氮氧化合物是由游离态氮转化来的 | |
| D． | 植物秸秆燃烧时放出氮氧化合物，参与了氮的循环 |
分析 A．化学变化一定有新物质生成的变化；
B．化石燃料中含有氮元素，燃烧产生氮的氧化物；
C．汽油燃烧时，空气中的氮气与氧气反应生成氮的氧化物；
D．植物秸秆含有氮元素，燃烧时反应生成氮的氧化物；
解答 解：A．豆科植物通过根瘤菌吸收空气中的氮，该过程氮元素由游离态转化为化合态，有新物质生成，是化学变化，故A正确；
B．化石燃料中含有氮元素，燃烧产生氮的氧化物，所以化石燃料燃烧能够释放出氮氧化合物，故B错误；
C．汽油燃烧时，空气中的氮气与氧气反应生成氮的氧化物，故C正确；
D．植物秸秆含有氮元素，燃烧时反应生成氮的氧化物，参与了氮的循环，故D正确；
故选B．
点评 本题考查了氮的循环，熟悉含氮物质和氮的固定的概念是解题关键，注意相关知识的积累，题目难度不大．
练习册系列答案
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13．下列离子组一定能大量共存的是（ ）
| A． | pH=1的无色溶液中：K+、NH4+、SO42-、MnO4- | |
| B． | 水电离出的c（OH-）=10-12 mo1•L-1的溶液中：Fe2+、Ba2+、NO3-、ClO- | |
| C． | 含大量A13+的溶液中：Na+、SO42-、NO3-、[Al（OH）4]- | |
| D． | CO2的饱和溶液中：K+、Ca2+、Cl-、NO3- |
14．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是（ ）
| A． | 目前科学家已经制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶体管 | |
| B． | 近期在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的 | |
| C． | 食品保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚乙烯 | |
| D． | 使用纤维素和淀粉为原料制成的微生物降解塑料，可治理“白色污染” |
11．亚硝酸钠（NaNO2）是一种工业盐，实验室可用如下装置（略去部分夹持仪器）制备．
已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；
②3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；
③酸性条件下，NO和NO2都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+；Na2O2能使酸性高锰酸钾溶液褪色．
（1）加热装置A前，先通一段时间N2，目的是排除装置中的空气．
（2）装置A中发生反应的化学方程式为C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．实验结束后，将B瓶中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶（填操作名称）、过滤可获得CuSO4•5H2O．
（3）仪器C的名称为干燥管，其中盛放的药品为碱石灰（填名称）．
（4）充分反应后，检验装置D中产物的方法是：取产物少许置于试管中，加入稀硫酸溶液中有气泡产生且在试管口上方出现红棕色气体，则产物是NaNO2（注明试剂、现象）．
（5）为测定亚硝酸钠的含量，称取4.000g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol•L-1酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：
①第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是ac（填代号）．
a．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
b．锥形瓶洗净后未干燥
c．滴定终点时仰视读数
②根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数86.25%．
（6）设计合理实验比较0.1mol•L-1NaNO2溶液中NO2-的水解程度和0.1mol•L-1HNO2溶液中HNO2的电离程度相对大小．（简要说明实验步骤、现象和结论，仪器和药品自选）
25°C．
已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；
②3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；
③酸性条件下，NO和NO2都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+；Na2O2能使酸性高锰酸钾溶液褪色．
（1）加热装置A前，先通一段时间N2，目的是排除装置中的空气．
（2）装置A中发生反应的化学方程式为C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．实验结束后，将B瓶中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶（填操作名称）、过滤可获得CuSO4•5H2O．
（3）仪器C的名称为干燥管，其中盛放的药品为碱石灰（填名称）．
（4）充分反应后，检验装置D中产物的方法是：取产物少许置于试管中，加入稀硫酸溶液中有气泡产生且在试管口上方出现红棕色气体，则产物是NaNO2（注明试剂、现象）．
（5）为测定亚硝酸钠的含量，称取4.000g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol•L-1酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：
| 滴定次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| KMnO4体积/mL | 20.60 | 20.02 | 20.00 | 19.98 |
a．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
b．锥形瓶洗净后未干燥
c．滴定终点时仰视读数
②根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数86.25%．
（6）设计合理实验比较0.1mol•L-1NaNO2溶液中NO2-的水解程度和0.1mol•L-1HNO2溶液中HNO2的电离程度相对大小．（简要说明实验步骤、现象和结论，仪器和药品自选）
25°C．
5．对于固定体积的密闭容器中进行的气体反应A（g）+B（g）?C（s）+2D（g），可以说明在恒温下已达到平衡状态的是（ ）
①反应容器中压强不随时间变化而变化
②A气体和B气体的生成速率相等
③混合气体的平均摩尔质量不随时间变化而变化
④反应混合气体的密度不随时间变化而变化．
①反应容器中压强不随时间变化而变化
②A气体和B气体的生成速率相等
③混合气体的平均摩尔质量不随时间变化而变化
④反应混合气体的密度不随时间变化而变化．
| A． | ③④ | B． | ②③ | C． | ①③ | D． | ①④ |
15．下列有关铝及铝合金说法错误的是（ ）
| A． | 氧化铝是一种高硬度、高熔沸点的化合物 | |
| B． | 铝是活泼的金属，其合金抗腐蚀能力差 | |
| C． | 铝合金具有密度小、高强度及较好的可塑性 | |
| D． | 铝合金可用于制飞机骨架等 |
2．下列关于物质性质的比较，正确的是（ ）
| A． | NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次升高 | |
| B． | 熔点：铯＞钾＞钠＞钠和钾的合金 | |
| C． | 熔沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF | |
| D． | 热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI |
19．如表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（ ）
| A． | 常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高 | |
| B． | Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 | |
| C． | W的氢化物的稳定性比X的氢化物的稳定性高 | |
| D． | Y元素的非金属性比W元素的非金属性强 |
硼（B）及其化合物在化学中有重要的地位．请回答下列问题：
[B（OH）4]-+H+．