题目内容

13.下列离子组一定能大量共存的是(  )
A.pH=1的无色溶液中:K+、NH4+、SO42-、MnO4-
B.水电离出的c(OH-)=10-12 mo1•L-1的溶液中:Fe2+、Ba2+、NO3-、ClO-
C.含大量A13+的溶液中:Na+、SO42-、NO3-、[Al(OH)4]-
D.CO2的饱和溶液中:K+、Ca2+、Cl-、NO3-

分析 A.pH=1,显酸性,MnO4-为紫色;
B.水电离出的c(OH-)=10-12 mo1•L-1的溶液,为酸或碱溶液;
C.离子之间相互促进水解;
D.CO2的饱和溶液中,该组离子之间不反应.

解答 解:A.pH=1,显酸性,该组离子不反应,可大量共存,但MnO4-为紫色,与无色不符,故A不选;
B.水电离出的c(OH-)=10-12 mo1•L-1的溶液,为酸或碱溶液,酸溶液中Fe2+、H+、NO3-(或ClO-)发生氧化还原反应不能大量共存,碱溶液中不能大量存在Fe2+,故B不选;
C.A13+、[Al(OH)4]-相互促进水解生成沉淀,不能大量共存,故C不选;
D.CO2的饱和溶液中,该组离子之间不反应,可大量共存,故D选;
故选D.

点评 本题考查离子共存,为高频考点,把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键,侧重复分解反应、氧化还原反应、水解反应的离子共存考查,综合性较强,题目难度不大,注意常见离子的颜色.

练习册系列答案
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8.碳及其化合物与人类生产、生活密切相关.

(1)在化工生产过程中,少量CO的存在会引起催化剂中毒,为了防止催化剂中毒,常用SO2将CO氧化,SO2被还原为S.
已知:
C(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO(g)△H1=-126.4KJ.mol-1
C(s)+O2(g)═CO2(g)△H2=-393.5KJ.mol-1
S(s)+O2(g)═SO2(g)△H3=-296.8KJ.mol-1
则SO2氧化CO的热化学反应方程式为SO2(g)+2CO(g)=S(s)+2CO2(g)△H=-237.4kJ•mol-1
(2)CO可用于合成甲醇,化学方程式为CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H=-90.8KJ•mol-1
①在容积为1L的恒容容器中,分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律.如图1是上述三种温度下H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系,则曲线Z对应的温度是270℃;该温度下上述反应的化学平衡常数为4.曲线上a、b、c点对应的化学平衡常数分别为K1、K2、K3,则K1、K2、K3的大小关系为K1═K2<K3
②在密闭容器里按体积比为1:2充入一氧化碳和氢气,一定条件下反应达到平衡状.当改变某一反应条件后,下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是AC(填序号).
A.正反应速率瞬间增大,后逐渐减小    
B.混合气体的密度增大
C.化学平衡常数K值增大    
D.反应物的体积百分含量增大
(3)一种新型CO燃料电池工作原理如图2所示.
①负极电极反应式为CO+CO32--2e-=2CO2
②电极A处产生的CO2有部分参与循环利用,其利用率为50%.

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