题目内容
【题目】草酸是基本有机合成原料，广泛用于医药、冶金和化工等部门。某校课外小组的同学拟利用乙炔合成H2C2O4·2H2O。回答下列问题:
（1）甲组的同学拟用电石（主要成分CaC2，含CaS和Ca3P2等杂质）制取C2H2[反应方程式为CaC2 +2H2O=Ca(OH)2 +C2H2(g) △H＜0，该反应剧烈]，实验装置如下：
A B C
①装置A中，为减小产生乙炔的速率，除用饱和食盐水代替水外，还可采取的措施是_____（举一例）。
②装置A中，Ca3P2与水反应的化学方程式为_______________________________________；
装置B中，NaClO被还原为氯化钠，反应过程中还有极少量Cl2生成。写出H2S被NaClO溶液氧化为硫酸的主要反应的离子方程式:___________________________。
③装罝C中NaOH溶液的作用是___________________________________________________。
（2）乙组的同学拟用甲组制取的乙炔与浓硝酸在Hg(NO3)2催化下反应，并经结晶和重结晶得H2C2O4·2H2O。制备装置如下:
D E F
①装置D中多孔球泡的作用是___________________________________________；装置E的作用是__________________________________________________________；
②装置D生成H2C2O4 反应的化学方程式为______________________________________。
（3）丙组的同学拟设计实验证明草酸具有还原性。简单的实验方案为_____________。
【答案】 缓慢滴加饱和食盐水（或将烧瓶放在冰水中） Ca3P2+6H2O===3Ca(OH)2 +PH3↑ H2S+4ClO- ===SO42- +4Cl- +2H+ 吸收Cl2等酸性气体 增大乙炔气体与硝酸的接触面 防止倒吸 
取少量草酸溶液于试管中，滴入KMnO4溶液，溶液紫色褪去
【解析】（1）①由信息可知，该反应剧烈，需要减慢反应速率，除用饱和食盐水代替水外，还可以将烧瓶放在冰水中降低温度，当然也可以控制滴加饱和食盐水的速度。②Ca3P2与水反应生成PH3气体和Ca(OH)2，化学方程式为：Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+PH3↑；H2S被NaClO溶液氧化为硫酸，ClO-被还原为Cl-，反应的离子方程式为：H2S+4ClO-=SO42-+4Cl-+2H+。③因为反应过程中还有Cl2生成，还可能有剩余的H2S、PH3等酸性气体，所以装罝C中NaOH溶液的作用是：吸收Cl2等酸性气体。
（2）①多孔球泡可以增大气体与液体间的接触面积，使乙炔与硝酸充分反应而被硝酸氧化；为了防止倒吸故在D和F之间的装置E作安全瓶。②根据已知和如图所示，反应物为C2H2和HNO3，生成物为NO2和H2C2O4，根据得失电子守恒及原子守恒，装置D生成H2C2O4 反应的化学方程式为：C2H2+8HNO3
H2C2O4+8NO2+4H2O。
（3）要证明草酸具有还原性，可选择氧化剂与之反应，例如：利用FeCl3溶液或高锰酸钾溶液与草酸溶液反应，观察颜色变化。
探究与巩固河南科学技术出版社系列答案
【题目】在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX（g）
nY（g）；ΔH =QkJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：
| 1 | 2 | 3 |
100 | 1.00 | 0.75 | 0.53 |
200 | 1.20 | 0.09 | 0.63 |
300 | 1.30 | 1.00 | 0.70 |
下列说法正确的是
A.m＞n B. 温度不变，压强增大，Y的质量分数减少
C. Q＜0 D.体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动
