题目内容
【题目】单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如右图所示，下列说法正确的是
A．S(s，单斜) = S(s，正交) △H = +0.33kJ/mol
B．正交硫比单斜硫稳定
C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高
D．1molSO2(g)分解成lmol S(s，单斜)和lmol O2(g)时会放出热量
【答案】B
【解析】
试题分析：A．根据图示可知单斜硫的能量比正交硫的能量高，所以S(s，单斜)＝S(s，正交) △H＝－0.33 kJ/mol，A错误；B．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量低，能量越低越稳定，则正交硫比单斜硫稳定，B正确；C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量低，C错误；D．S燃烧放热，则SO2分解吸热，D错误，答案选B。
【题目】在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)
2Z(g) ΔH＜0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
A. 反应前2min的平均速率v(Z)＝2.0×10—3mol/(L·min)
B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)＜v(正)
C. 该温度下此反应的平衡常数K＝144
D. 其他条件不变，再充入0.2mol Z，平衡时X的体积分数增大
【题目】A、B、C、D、E是中学化学中五种常见元素，有关信息如下：
元素 | 有关信息 |
A | 最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物 |
B | 地壳中含量最多的元素 |
C | 单质须保存在煤油中 |
D | 单质与NaOH溶液反应可用于生产漂白液 |
E | 单质是生活中用量最大的金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏 |
请回答下列问题：
（1）A的氢化物分子的电子式是 ， 其最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应的离子方程式： ．
（2）B，C组成的某种化合物和B的某种氢化物反应可生成B的单质，则B、C组成的该化合物所含有的化学键为 ．
（3）A、D的氢化物相互反应，产生白色固体，对该固体中阳离子存在检验的操作方法及现象是： ， 证明存在该阳离子．
