Question

【题目】A、B、C、D是原子序数小于20的四种元素，已知A元素+1价的阳离子与B、D的阴离子具有相同的电子层结构，B元素最高正价与负价的绝对值之差等于6．lmolC单质与足量的稀硫酸反应可生成1.5molH2 ， 反应后C元素原子形成的离子和氖原子的电子层结构相同．D元素原子的最外层电子数是C元素原子的最外层电子数的2倍． 试回答：
（1）A，B，C，D四种元素依次是（写出元素名称）．
（2）写出A与C、B与D最高价氧化物的水化物的化学式（按酸性或碱性由强至弱的顺序）
（3）写出A，C两元素最高价氧化物的水化物间反应的化学方程式
（4）请用电子式表示化合物A2O的形成过程： ．

Answer 1

【答案】
（1）钾、氯、铝、硫
（2）碱性：KOH＞Al（OH）3 ， 酸性：HClO4＞H2SO4
（3）KOH+Al（OH）3=KAlO2+2H2O
（4）
【解析】解：A、B、C、D是原子序数小于20的四种元素，B元素最高正价的绝对值与负价的绝对值之差等于6，则B为第ⅦA族元素，F元素没有正化合价，所以B为氯元素；A元素+1价的阳离子与B、D的阴离子具有相同的电子层结构，即核外电子数为18，则A为K元素；lmolC单质与足量的稀硫酸反应可生成1.5molH2 ， 则C为金属，根据电子转移守恒可知，C原子最外层电子数为3，可推知C为Al；D元素原子的最外层电子数是C元素原子的最外层电子数的2倍，故D原子最外层电子数为6，D离子核外电子数为18，则D为S元素．（1）由上述分析可知，A、B、C、D四种元素依次是：钾、氯、铝、硫， 所以答案是：钾、氯、铝、硫（2）A与C最高价氧化物对应水化物分别为KOH、Al（OH）3 ， 金属性K＞Al，故碱性：KOH＞Al（OH）3 ，
B与D最高价氧化物的水化物分别为HClO4、H2SO4 ， 非金属性Cl＞S，故酸性：HClO4＞H2SO4 ，
所以答案是：碱性：KOH＞Al（OH）3 ， 酸性：HClO4＞H2SO4；
·（3）A与C最高价氧化物对应水化物分别为KOH、Al（OH）3 ， 二者反应生成偏铝酸钾与水，反应方程式为：KOH+Al（OH）3=KAlO2+2H2O，
所以答案是：KOH+Al（OH）3=KAlO2+2H2O；（4）用电子式表示化合物K2O的形成过程： ，
所以答案是： ．