题目内容
【题目】将4 g NaOH固体溶解在水里，配得1 L溶液，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度是( )
A. 1 mol·L-1 B. 0.1 mol·L-1 C. 0.01 mol·L-1 D. 10 mol·L-1
【答案】B
【解析】
据浓度概念和溶液的性质回答。
n(NaOH)=4g/40g·mol-1=0.1mol，c(NaOH)=0.1mol/1L=0.1 mol·L-1。
溶液是均一的混合物，不论取出多少，其浓度不变。
本题选B。
【题目】在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)
2Z(g) ΔH＜0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
A. 反应前2min的平均速率v(Z)＝2.0×10—3mol/(L·min)
B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)＜v(正)
C. 该温度下此反应的平衡常数K＝144
D. 其他条件不变，再充入0.2mol Z，平衡时X的体积分数增大
【题目】某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气．为了验证哪位同学的判断正确，丙同学设计了如图1所示实验装置（锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，气体发生装置略去）．试回答： 
（1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为 ．
（2）乙同学认为还可能产生氢气的理由是 ．
（3）A中加入的试剂可能是 ， 作用是；B中加入的试剂可能是 ， 作用是；
（4）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：C中： ， D中： ．
（5）II．该小组同学将收集的SO2气体通入0.1molL﹣1的Ba（NO3）2溶液中，得到了BaSO4沉淀，为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2 ， 该小组提出了如下假设： 假设一：溶液中的NO3﹣
假设二：溶液中溶解的O2
该小组设计实验验证了假设一，
请在下表空白处填写相关实验现象
实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
实验1：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体 | 假设一成立 | |
实验2：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBa（NO3）2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体 |
（6）为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液的pH随通入SO2体积的变化曲线如图2，实验1中溶液pH变小的原因是V1时，实验2中溶液pH小于实验1的原因是（用离子方程式表示） ．
