题目内容
【题目】一定条件下，在密闭容器中充入CO2与H2进行反应：2CO2(g)+6H2(g) 
CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH。采用催化剂甲和催化剂乙分别发生上述反应，测得反应进行相同时间时CO2的转化率α(CO2)随反应温度T的变化曲线如下图所示(忽略温度对催化剂活性的影响)：
下列叙述正确的是
A. 该可逆反应的ΔH>0
B. 催化剂甲作用下反应的活化能比催化剂乙作用下反应的活化能大
C. 500K下达到平衡时，反应在催化剂甲作用下的转化率比在催化剂乙作用下的转化率高
D. d、e两点反应已经达到平衡
【答案】D
【解析】
在建立平衡之前，随着反应温度的升高，反应速率逐渐增大，随着反应的进行，CO2的转化率逐渐增大，当二氧化碳的转化率达到最大时，建立平衡，然后随着温度升高，二氧化碳的转化率减小，说明平衡逆向移动，正反应为放热反应，据此分析解答。
A．根据上述分析，该可逆反应为放热反应，ΔH＜0，故A错误；
B．在建立平衡之前，相同温度条件下，催化剂甲反应速率大于催化剂乙，说明催化剂甲作用下反应的活化能比催化剂乙作用下反应的活化能小，故B错误；
C．催化剂不能使平衡发生移动，因此 500K下达到平衡时，反应在催化剂甲作用下的转化率与在催化剂乙作用下的转化率相等，故C错误；
D．根据上述分析，d、e两点反应都已经达到平衡，故D正确；
答案选D。
【题目】已知反应A(g)＋B(g) 
C(g)＋D(g)的平衡常数K值与温度的关系如表所示，830 ℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.20 mol A和0.20 mol B,10 s时达平衡。下列说法不正确的是
温度/℃ | 700 | 830 | 1200 |
K值 | 1.7 | 1.0 | 0.4 |
A. 达到平衡后，B的转化率为50%
B. 增大压强，正、逆反应速率均加快
C. 该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动
D. 反应初始至平衡，A的平均反应速率v(A)＝0.005 mol·L－1·s－1
【题目】实验室里用加热正丁醇、溴化钠和浓硫酸的混合物的方法来制备1—溴丁烷时，还会有烯、醚和溴等产物生成。反应结束后将反应混合物蒸馏，分离得到1—溴丁烷。已知有关物质的性质如下：
| 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/g·cm－3 |
正丁醇 | —89.53 | 117.25 | 0.81 |
1—溴丁烷 | —112.4 | 101.6 | 1.28 |
丁醚 | 95.3 | 142 | 0.76 |
1—丁烯 | —185.3 | —6.5 | 0.59 |
(1) 生成1—溴丁烷的反应装置应选用上图中的装置_____（填序号），
(2)由于发生副反应而生成丁醚的反应类型为_____
(3)由于发生副反应而生成1—丁烯的化学方程式_____
(4)反应结束后，将反应混合物中1—溴丁烷分离出来应选用上图中的装置__（填序号），该操作应控制的温度t2范围是___℃。