题目内容

实验室中需要配制500 mL 0.10 mol·L-1的NaOH溶液，就该实验回答下列问题。
（1）用托盘天平称量NaOH固态       g。称量NaOH固体需注意以下两个问题：①因为NaOH具有腐蚀性，所以称量时，应选用       盛装NaOH固体；②称量必须迅速，目的是防止           。
（2）实验所需要的仪器除托盘天平、药匙外，还需要的玻璃仪器有：      、       、       、       。
（3）下列操作对所配制的溶液浓度没有影响的是             。

A．定容时仰视刻度线
B．将烧杯中溶解后的溶液立刻注入容量瓶，然后再添加蒸馏水至刻度线
C．摇匀定容后，用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至刻度线
D．配制溶液前用蒸馏水润洗容量瓶

（1）2.0g 小烧杯  潮解。（或答吸收二氧化碳和水）
（2）500ml容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒。（3）D。 （各1分）

解析试题分析：（1）有腐蚀性的物质称量是应放在玻璃器皿中，烧杯、表面皿等均可；（3）A、俯视刻度线会导致容量瓶中溶液体积偏小，造成结果浓度偏高；B、氢氧化钠溶解放热，需冷却至室温后再注入容量瓶中，会造成浓度偏高；C、摇匀定容后，不能再向容量瓶中滴加蒸馏水，否则浓度偏小。
考点：考查溶液的配制有关问题。

练习册系列答案
相关题目

把一只表面被氧化成10.2 g氧化铝的铝条A，放入1 L 1.5 mol／L的热氢氧化钠溶液中，过一段时间后取出铝条，溶液质量增加12.6克，此溶液称为甲溶液，体积仍为1 L，再把另一只表面也氧化成一定量的氧化铝的铝条B，放入1 L 0.9 mol／L的硫酸溶液中，，过一段时间取出，其质量减少25.8克，溶液质量增加25.2克，此溶液称为乙溶液，体积仍为1 L，回答下列问题：
（1）甲溶液溶质是     （写化学式），其物质的量是  ;
（2）乙溶液的溶质  （写化学式），其物质的量是  ;
（3）将甲乙两溶液反应，若使滴加的量最小，产生沉淀最多，应将 溶液 （填甲、乙）L 滴加到 溶液中（填甲、乙）。

物质的量是高中化学中常用的物理量，请完成以下有关其内容的计算。
（1）0.2 g H2含有个______H原子。
（2）标准状况下，含有相同氧原子数的CO与CO2的体积之比为______。
（3）100 mL 某Al2（SO4）3溶液中，n（Al3+）="0.20" mol，则其中c（）= ______mol/L。
（4）在9.5 g某二价金属的氯化物中含0.2 mol Cl-，此氯化物的摩尔质量为______；该金属元素的相对原子质量为______。
（5）标准状况下6.72 L CO与一定量的 Fe2O3恰好完全反应（生成Fe和CO2）后，剩余固体的质量为______g。

实验室要配制1mol/L的稀硫酸250mL，回答下列问题：
（1）需要98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸                    mL
（2）配制时，必须使用的仪器有     　　　　　    (填代号) 还缺少的仪器是 　　　       。
①烧杯　②100 mL量筒　　③20 mL量筒  ④1000 mL容量瓶 ⑤250 mL容量瓶　⑥托盘天平(带砝码) ⑦玻璃棒
（3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是              、           。
（4）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”）
①没有洗涤烧杯和玻璃棒。　　　　　　　　　。
②如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线。　　　　　　　。
③容量瓶没有干燥。　　　　　　　　

实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积某浓度的稀硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入5 mol·L－1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量关系如图所示。则

（1）B与A的差值为________mol；
（2）原硝酸溶液中含硝酸的物质的量为________mol；
（3）铝粉和铁粉的混合物中铝粉与铁粉的物质的量之比为________；
（4）写出铝与该浓度硝酸反应的离子方程式____________。

（1）37Cl—离子结构示意图        ，质量相等的两种物质SO2和SO3，所含氧原子个数之
为             ；
（2）20.6g NaR 含有Na+0.2mol，则NaR的摩尔质量为         ，则含R 8.0g 的NaR的物质的量为             ；
（3）在标准状况下，4.8g甲烷(CH4)所占的体积为_________L，它与标准状况下________L硫化氢(H2S)含有相同数目的氢原子；
（4）在100g浓度为18 mol·L－1、密度为ρ(g·cm–3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol·L－1的硫酸，则加入水的体积     100mL（填“＞”、“＜”、“＝”）

用质量分数为98%，密度为1．84g·cm－3的浓硫酸配制l mol／L稀硫酸100mL，其操作有以下各步：
①用量筒量取       mL浓硫酸
②洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，将洗涤液转入容量瓶中
③将稀释、冷却后的硫酸转入100 mL容量瓶中
④将浓硫酸倒入盛有水的烧杯中稀释、冷却
⑤加水至液面接近刻度线1～2cm处，定容，摇匀
完成下列填空：
（1）第①步操作中应用量筒量取       mL浓硫酸；应选择      mL量筒（填5、10或50）。
（2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、量筒、玻璃棒，还缺少的仪器是                。
（3）正确的操作顺序是（用序号填写）                                            。
（4）下列操作会使实际浓度偏高，偏低还是不变，请填写：
1）．摇匀后，液面低于刻度线，没有再加水；           
2）．移液过程中，不小心溅出少量溶液；         
3）．定容时，如果俯视刻度线，配制的硫酸浓度将        

将2.3克钠投入到水（滴有酚酞）中，反应结束后，溶液是0.1升。则：
（1）反应过程中，可以发现钠浮在水面，说明钠的密度     （填“大于”“小于”“等
于”）水的密度，溶液最后显      色。
（2）化学反应方程式是                                       。
（3）求最后溶液的物质的量浓度是多少？（写出解题过程）

试回答下列问题：
（1）已知24克A和40克B恰好完全反应生成0.4molC和32克D，则C的摩尔质量为             。
（2）下图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为     mol/L。
②若实验室配制450mL1.19 mol/L的稀盐酸，需用该浓盐酸________ mL,如下图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_______________(填仪器名称)。

在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度____1.19mol/L (填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若盐酸溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度_______1.19mol/L。

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网