题目内容
设NA为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是
| A．常温常压下，8gO2含有4NA个电子 |
| B．1L1mol·L－1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为NA |
| C．标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子 |
| D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子 |
A
解析试题分析：A．常温常压下，8gO2是0.25mol,含有4NA个电子,正确。B．由于ClO－能发生水解，故1L1mol·L－1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目小于NA，错误。C．盐酸是液态，无法计算物质的量，错误。D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去NA个电子，错误。
考点：本题考查阿佛加德罗常数的运用。
练习册系列答案
黄冈天天练口算题卡系列答案
相关题目
溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－ 四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42－的离子个数比为 （ ）
| A．1∶2 | B．1∶4 | C．3∶4 | D．3∶2 |
下列有关物质结构和性质的叙述正确的是：
①具有16个质子、16个中子和18个电子的微粒符号可表示为：32 16S2-；
②羟基电子式为：
；
③HClO的结构式：H—Cl—O；
④NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3→Na＋＋H＋＋CO32-；
⑤Na2O的水溶液能导电，这不能说明Na2O是电解质；
⑥SiO2既能与氢氟酸反应又能与NaOH溶液反应，故SiO2是两性氧化物；
⑦分馏、干馏、裂化都是化学变化
| A．①②⑤ | B．①④⑥⑦ | C．②③④⑥ | D．②③⑤⑥⑦ |
把200mL NH4HCO3和Na2CO3 的混合溶液分成两等份，取一份加入含amol NaOH的溶液恰好反应完全；取另一份加入含bmol HCl的盐酸恰好反应完全。该混合溶液中c(Na+)为
| A．（l0b - 5a）)mol/L | B．（2b-a）mol/L |
C．（ ）mol/L | D．（5b- ）mol/L |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的（ ）
| A．5g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为0.6NA |
| B．5.6 g铁与0.1 mol氯气充分反应转移电子数为 0.2NA |
| C．50 mL 12 mol?L-1浓盐酸与足量二氧化锰加热反应，转移电子数为0.3 NA |
| D．常温常压下，46g NO2 与N2O4的混合气体中含有的原子总数为3NA |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的（ ）
| A．10g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为0.6NA |
| B．5.6 g铁与足量硫加热充分反应转移电子数为 0.2NA |
| C．50 mL 12 mol?L-1浓盐酸与足量二氧化锰加热反应，转移电子数为0.3 NA |
| D．标准状况下，含有1mol硫原子的SO2 与SO3的混合物，其体积小于22.4L |
10 g 10%的氢氧化钠溶液稀释成50 mL，所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为
| A．0.02 mol／Ｌ | B．0.05 mol／Ｌ |
| C．0.25 mol／Ｌ | D．0.5 mol／Ｌ |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
| A．常温常压下，6.4g氧气和臭氧混合气体中含有的原子总数为0.4NA |
| B．常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为NA |
| C．1L1mol·L-1K2SO4溶液中含有的钾离子数为NA |
| D．1mol钠与足量水反应电子转移数为11NA |
等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比是
| A．1∶1 | B．3∶4 | C．2∶3 | D．4∶3 |