题目内容
溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－ 四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42－的离子个数比为 （ ）
| A．1∶2 | B．1∶4 | C．3∶4 | D．3∶2 |
A
解析试题分析：根据溶液呈电中性可知：1×n(Na+)+3×n(Al3+)=1×n(Cl－)+2×n(SO42－). n(SO42－)=(1×3+3×2-1×1)÷2=4.所以n(Al3+)：n(SO42－)=2:4-1:2.所以选项为A。
考点：考查溶液的电中性原理。
练习册系列答案
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现有CuO、FeO、Fe2O3组成的混合物m g，向其中加入100mL 1mol·L－1硫酸，恰好完全溶解，若m g该混合物在过量氢气流中加热充分反应，则冷却后剩余固体的质量为 ( )
| A．(m－0.8)g | B．(m－1.2)g | C．(m－1.6)g | D．无法计算 |
下列有关化学用语表述正确的是
A．质量数为16的氧原子： |
| B．漂白粉的有效成分：NaClO |
C．Mg2+结构示意图：  |
D．钠在氧气中燃烧的化学方程式：4Na+O2  2Na2O |
用NA表示阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是
| A．常温常压下，22.4 L的氧气含氧原子数为2NA |
| B．5.6g铁粉与足量Cl2反应，失去的电子数为0.2NA |
| C．常温下，23g NO2含有NA个氧原子 |
| D．足量铜与1L 18mol·L－1浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数为9NA |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
| A．11.2 L氧气中所含有的原子数为NA |
| B．同温同压下，NA个NO2与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等 |
| C．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NA |
| D．54 g Al分别与足量的稀硫酸及氢氧化钠溶液反应失去的电子数都是6NA |
下列化学用语正确的是
A．中子数为20的氯原子： |
| B．硫酸的电离方程式：H2SO4=H2++SO42— |
| C．漂白粉的有效成分：CaCl2 |
| D．明矾的化学式：KAl(SO4)2?12H2O |
以NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
| A．32g O2所含的原子数目为2NA |
| B．11.2L H2O含有的原子数目为1.5NA |
| C．1mol的Cl—含NA个电子 |
| D．0.5mol/L的NaCl溶液中Cl—的个数为是0.5NA |
标准状况下，均含有NA个电子的H2O和NH3，具有相同的
| A．质量 | B．物质的量 | C．体积 | D．氢原子数 |
设NA为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是
| A．常温常压下，8gO2含有4NA个电子 |
| B．1L1mol·L－1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为NA |
| C．标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子 |
| D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子 |