题目内容

14．下列热化学方程式正确的是（　　）
A．2SO2+O2?2SO3△H=-196.6kJ•mol-1
B．C（g）+O2（g）=2CO△H=393.5kJ•mol-1
C．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ
D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1

分析 A、方程式中物质状态未标注；
B、C燃烧反应生成一氧化碳放热，一氧化碳状态未标注；
C、反应焓变单位是KJ/mol；
D、氢气燃烧放热，并且焓变单位为KJ/mol．

解答 解：A、方程式中物质状态未标注，2SO2（g）+O2（g）═2SO3 （g）△H=-196.6 kJ/mol，故A错误；
B、C燃烧反应生成一氧化碳放热，反应的热化学方程式C（g）+O2（g）═CO（g）△H=-393.5KJ/mol，故B错误；
C、反应焓变单位是KJ/mol，反应的热化学方程式为H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8KJ/mol，故C错误；
D、氢气燃烧放热，并且焓变单位为KJ/mol，反应的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了热化学方程式书写方法和正误判断，掌握基础是关键，题目较简单．

练习册系列答案
相关题目
4．甲、乙两种有机物的最简式均为CH2O．下列叙述一定正确的是（　　）
A．甲乙互为同系物
B．甲乙互为同分异构体
C．等物质的量的甲、乙完全燃烧所耗O2的物质的量相等
D．甲、乙分别充分燃烧，产生CO2和H2O的物质的量之比均为1：1
5．化学与生活息息相关，下列说法不正确的是（　　）
A．食用油不宜长时间高温反复使用
B．汽车尾气中的NO是氮气和氧气在高温下反应产生的
C．门窗玻璃和玛瑙手镯所用材料的主要成分都是硅酸盐
D．不锈钢在空气中非常稳定，是因为不锈钢表面形成了一层很薄的含铬氧化物致密膜，有效地保护内层金属
2．Ⅰ．甲硅烷（SiH4）常温下是一种无色气体，遇空气发生自燃．
（1）甲硅烷中含有的化学键是共价键，其在固态时属于分子晶体．
（2）室温下1g甲硅烷燃烧生成SiO2和H2O放热44.6kJ，其热化学方程式为SiH4（g）+2O2（g）═SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1427.2kJ/mol．
Ⅱ．①CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H=178.2kJ•mol-1
②2Na（s）+Cl2（g）═2NaCl（s）△H=-822.0kJ•mol-1
则：（3）上述反应①②中属于放热反应的是②（填序号）．
（4）根据②计算生成1 mol NaCl（s）时，△H=-411.0kJ•mol-1kJ•mol-1 
Ⅲ．氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．如图为电池示意图．该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定．请回答：
（5）氢氧燃料电池的能量转化形式主要是化学能转化为电能．在导线中电子流动方向为a→b（用a、b表示）．
（6）负极反应式为2H2+4OH--4e-═4H2O；H2+2OH--2e-═2H2O．
（7）金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
     2Li+H2═2LiH，LiH+H2O═LiOH+H2↑
则2mol锂储氢后释放出的H2可以消耗标准状态O2的体积是22.4L．
9．下列化学用语不正确的是（　　）
A．H2O2的电子式：B．硫离子的结构示意图为
C．二氧化碳的结构式：O=C=OD．CH4分子的比例模型：
19．短周期元素A、B、C、D、E位于同周期且原子序数依次增大．已知A、C、E三种元素的原子的最外层共有10个电子，且这三种元素的最高价氧化物所对应的水化物之间两两皆能反应．D原子最外层的电子数的次外层的一半．请完成下列各小题：
（1）A、B、C三种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是NaOH（用化学式表示）
（2）指出元素E在元素周期表中的位置：第三周期第ⅥA族．
（3）元素C的氯化物属于共价化合物（填“离子”或“共价”）
（4）A、C元素的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式为OH-+Al（OH）3=AlO2-+H2O．
（5）在生活中，常利用C的单质与Fe2O3在高温下的反应来进行焊接钢轨．请写出该反应的化学方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．该反应属于放热反应（填“吸热”或“放热”）
（6）D元素的单质在生产和生活中有广泛的应用，请写出工业上制备D单质（粗产品）的化学方程式：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．请举出D的单质在生产和生活中的一种应用半导体材料、太阳能电池．
6．如图装置用于气体的干燥、收集和尾气吸收，其中X、Y、Z对应都正确的是（　　）
 XYZ
A无水硫酸铜氯气饱和食盐水
B碱石灰氨气水
C氯化钙二氧化硫氢氧化钠
D氯化钙一氧化氮氢氧化钠
A．AB．BC．CD．D
3．X、Y、Z、W均为短周期元素，X是地壳中含量最高的元素，Z2+与X2-具有相同的电子层结构，W原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y与W同主族．下列说法正确的是（　　）
A．原子序数：X＞Y＞Z＞W
B．Y的气态氢化物的热稳定性比W的强
C．原子半径的大小顺序：r（Z）＞r（Y）＞r（W）＞r（X）
D．X分别与Y、Z形成的化合物中化学键类型相同
4．现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（　　）
编号①②③④
pH101044
溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸
A．相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量：③＞④
B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③
C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
D．Va　L ④溶液与Vb　L ②溶液混合（近似认为混合溶液体积=Va+Vb），若混合后溶液pH=5，则Va　：Vb=11：9

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网