题目内容
6．实验室里需用道480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，以下配制溶液的操作正确的是（ ）| A． | 称取7.6g硫酸铜，加入500 mL的水 | B． | 称取8.0g硫酸铜，配成500mL溶液 | ||
| C． | 称取12.0g胆矾，配成500mL溶液 | D． | 称取12.5g胆矾，加入500mL水 |
分析 需要480mL溶液，实际只能配置500mL，根据n=c×V计算溶质的物质的量，配制硫酸铜溶液可以用硫酸铜，也可以用胆矾，根据m=n×M计算各自质量，配制溶液时注意水的体积不等于溶液的体积．
解答 解：需要480mL溶液，实际只能配置500mL，配制500mL 0.100mol•L-1的CuSO4溶液，溶质的物质的量为：n=c×V=0.5L×0.100mol/L=0.0500mol，需要溶质的质量为：m（CuSO4）=0.05mol×160g/mol=8.0g，
或m（CuSO4•5H20）=0.05mol×250g/mol=12.5g．
A．应称取8.0gCuSO4，配成500mL溶液，水的体积不等于溶液的体积，故A错误；
B．称取8.0gCuSO4，配成500mL溶液，溶液的浓度为 0.100mol•L-1，故B正确；
C．称取12.5g胆矾，配成500mL溶液，故C错误；
D．称取12.5g胆矾，配成500mL溶液，水的体积不等于溶液的体积，故D错误．
故选B．
点评 本题考查物质的量浓度的相关计算，题目难度不大，注意两点，一是配制硫酸铜溶液可以用硫酸铜，也可以用胆矾，二是注意水的体积不等于溶液的体积．
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9．下列反应中，水作为还原剂的是（ ）
| A． | Cl2+H2O=HCl+HClO | B． | 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2? | ||
| C． | 2F2+2H2O=4HF+O2? | D． | 2Na+4H2O=2NaOH+H2? |
10．原子序数依次增加的A、B、C、D、E、F六种常见元素中，A、B、C、D是短周期非金属元素，B、C、D同周期，E、F是第四周期的金属元素，F+的三个能层电子全充满．下表是主要化合价及原子半径数据：
请回答下列问题：
（1）B、C、D三种元素第一电离能数值由小到大的顺序是S＜P＜Cl（填元素符号）；
（2）B的氢化物中心原子采取sp3杂化，空间构型是三角锥形，是极性分子（填“极性”或“非极性”）；
（3）F2+与NH3形成配离子的化学式为[Cu（NH3）4]2+，F单质晶体晶胞是下图的③（填①、②、③或④）；
（4）A，E两种元素形成晶体晶胞是图中的②（填①、②、③或④），A离子的配位数是4；若晶胞边长为apm（皮米），则A，E两种粒子的最近距离可表示为$\frac{\sqrt{3}}{4}$apm
（5）图5四条折线分别表示Ⅳ族、VA族、ⅥA族、VⅡA族元素气态氢化物沸点变化，请选出C的氢化物所在的折线n（填n，m，x或y）
| A | B | C | D | E | F | |
| 主要化合价 | -1 | -3+5 | -2+6 | -1+7 | +2 | +1+2 |
| 原子半径nm | 0.071 | 0.11 | 0.102 | 0.099 | 0.197 | 0.117 |
（1）B、C、D三种元素第一电离能数值由小到大的顺序是S＜P＜Cl（填元素符号）；
（2）B的氢化物中心原子采取sp3杂化，空间构型是三角锥形，是极性分子（填“极性”或“非极性”）；
（3）F2+与NH3形成配离子的化学式为[Cu（NH3）4]2+，F单质晶体晶胞是下图的③（填①、②、③或④）；
（4）A，E两种元素形成晶体晶胞是图中的②（填①、②、③或④），A离子的配位数是4；若晶胞边长为apm（皮米），则A，E两种粒子的最近距离可表示为$\frac{\sqrt{3}}{4}$apm
（5）图5四条折线分别表示Ⅳ族、VA族、ⅥA族、VⅡA族元素气态氢化物沸点变化，请选出C的氢化物所在的折线n（填n，m，x或y）
，B的结构式为
．
，回答问题：
．
．
（只写一种）．