下列说法正确的是( )①NH3的水溶液能导电.故NH3是电解质 ②向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫气体.有白色沉淀生成 ③101kPa.150℃时.agCO和H2的混合气体在足量的O2中完全燃烧.将燃烧后的产物通入足量的Na2O2固体后.Na2O2增重ag ④碱性氧化物一定是金属氧化物 ⑤22.4L的CO气体和28g N2所含的电子数相等 ⑥根据� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．下列说法正确的是（　　）
①NH₃的水溶液能导电，故NH₃是电解质
②向含有BaCl₂和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫气体，有白色沉淀生成
③101kPa、150℃时，agCO和H₂的混合气体在足量的O₂中完全燃烧，将燃烧后的产物通入足量的Na₂O₂固体后，Na₂O₂增重ag
④碱性氧化物一定是金属氧化物
⑤22.4L的CO气体和28g N₂所含的电子数相等
⑥根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液
⑦为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量
⑧氧化还原中，有一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原．

A．

②③④

B．

②④⑦⑧

C．

①⑤⑥⑦

D．

③⑤⑥⑧

分析 ①电解质应本身能导电；
②二氧化硫溶于氢氧化钠生成亚硫酸钠，亚硫酸钠与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀；
③利用差量法，根据化学方程式分析：CO与H₂在氧气中完全燃烧，生成CO₂和H₂O，生成的CO₂和H₂O再与Na₂O₂反应：2CO+O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂，一氧化碳与二氧化碳物质的量相等，Na₂O₂与CO₂反应：2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，总方程式为：2CO+2Na₂O₂=2Na₂CO₃，质量增重△m=2Na₂CO₃-2Na₂O₂=2CO，可知反应后固体质量增加量为CO的质量；2H₂+O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O，生成的水与氢气物质的量相等，Na₂O₂与H₂O反应：2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂，总方程式为：2H₂+2Na₂O₂=4NaOH，质量增重△m=4NaOH-2Na₂O₂=2H₂，可知反应后固体增加的质量为氢气质量；
④碱性氧化物都是金属氧化物；
⑤计算气体物质的量时应告诉气体所处的温度和压强；
⑥分散系按分散质颗粒直径大小分为浊液、溶液和胶体；
⑦坩埚中主要成分含有二氧化硅，能与氢氧化钠反应；
⑧氧化还原反应可发生在同一种元素之间．

解答解：①氨气自身不能电离出自由移动的电子，不是电解质，属于非电解质，故①错误；
②向含有BaCl₂和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫气体，有白色沉淀生成，即二氧化硫溶于氢氧化钠生成亚硫酸钠，亚硫酸钠与氯化钡生成亚硫酸钡白色沉淀，故②正确；
③CO与H₂在氧气中完全燃烧，生成CO₂和H₂O，生成的CO₂和H₂O再与Na₂O₂反应：2CO+O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂，一氧化碳与二氧化碳物质的量相等，Na₂O₂与CO₂反应：2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，总方程式为：2CO+2Na₂O₂=2Na₂CO₃，质量增重△m=2Na₂CO₃-2Na₂O₂=2CO，可知反应后固体质量增加量为CO的质量；2H₂+O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O，生成的水与氢气物质的量相等，Na₂O₂与H₂O反应：2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂，总方程式为：2H₂+2Na₂O₂=4NaOH，质量增重△m=4NaOH-2Na₂O₂=2H₂，可知反应后固体增加的质量为氢气质量；所以Na₂O₂增重的质量为CO与H₂混合气体的质量，共ag，故③正确；
④碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn₂O₇，故④正确；
⑤由于此题中未说明时标准状况，故22.4LCO不一定是1mol，故⑤错误；
⑥分散系按分散质颗粒直径大小分为浊液、溶液和胶体，丁达尔效应可以用于区分溶液和胶体，故⑥错误；
⑦坩埚中的二氧化硅与氢氧化钠反应，故不能利用坩埚加热氢氧化钠固体，故⑦错误；
⑧氧化还原反应可发生在同一种元素之间，如Cl₂+H₂O=HCl+HClO，故⑧错误，故选A．

点评本题主要考查的是分散系的分类、二氧化硅的性质、气体摩尔体积的使用条件、过氧化钠的性质等，综合性较强，有一定难度．

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20．以下有关元素性质的说法不正确的是（　　）

	A．	具有下列电子排布式的原子中，①1s²2s²2p⁶3s²3p²②1s²2s²2p³③1s²2s²2p²④1s²2²s2p⁶3s²3p⁴ 原子半径最大的是①
	B．	具有下列价电子排布式的原子中，①3s²3p¹②3s²3p²③3s²3p³④3s²3p⁴第一电离能最大是③
	C．	①Na、K、Rb ②N、P、Si ③Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是③
	D．	某主族元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703…，当它与氯气反应时生成的阳离子是X³⁺

3．

某同学想研究氨基酸的分离和鉴定的方法，已知实验室中有0.5%的赖氨酸、脯氨酸、缬氨酸、苯丙氨酸、亮氨酸溶液以及它们的混合液（各组份浓度均为0.5%　）；现提供如下器材和试剂：
A．器材：层析缸、毛细吸管、喷雾器、滤纸、其他相关器材（　剪刀、铅笔、透明胶带等）；
B．试剂：层析液（4份水饱和的正丁醇和1份醋酸的混合物）、0.1%茚三酮溶液．
若该同学想证明混合液确实含有上述5种氨基酸，请利用题目所给条件设计试验：
（1）实验原理：
①所有氨基酸和一切蛋白质都能和茚三酮发生颜色反应
②在一定条件下，不同的氨基酸在层析液中的溶解度不同，所以在滤纸上的扩散速度不同，从而出现在滤纸的不同位置上
（2）实验步骤：
①取层析滤纸一张，剪成20厘米长、14厘米宽的滤纸条，在纸的一端距边缘　2～3　厘米处用铅笔画一条直线，在此直线上每间隔2厘米作一记号，共需作6处记号；
②用毛细吸管吸取氨基酸样品点在标记上，干燥后重复2-3次．
③将处理好的滤纸条卷成筒状用透明胶带固定，放入加好了层析液的层析缸中，待层析液上升到一定阶段时取出滤纸，自然风干；本步骤需要注意的是：点样的一端在下；　层析液的液面要低于（　填“高于”或“低于”）点样线．
④用喷雾器向滤纸上均匀喷上0.1%茚三酮溶液，待干燥后观察并记录层析斑点的位置．
（3）已知5种氨基酸的扩散速度为：赖氨酸＜脯氨酸＜缬氨酸＜苯丙氨酸＜亮氨酸．如图为实验结果，不同氨基酸用1～5表示，请问图中标号为3的氨基酸是亮氨酸．

20．将1.68g铁粉投入100mL稀硝酸中，两物质恰好完全反应，硝酸的还原产物全部是NO．向反应后的溶液中加入一定量的NaOH溶液，恰好使铁元素完全转化为沉淀，过滤，将滤渣放置较长时间后洗涤、干燥、灼烧、称重，得固体ag．
（1）a的值是2.4．
（2）此硝酸的物质的量浓度范围是0.8 mol/L≤C（HNO₃）≤1.2 mol/L
（3）假如反应中放出NO的体积（标况下）为582.4mL，若向铁与硝酸反应后的溶液中继续加入铁屑，该溶液还能溶解的铁的质量为0.504g；
（4）若用氢氧化钠饱和溶液去沉淀铁与硝酸反应后溶液中的全部铁元素，至少需要取该氢氧化钠饱和溶液4mL．（已知：25℃时，氢氧化钠的溶解度为118g，氢氧化钠饱和溶液的密度为1.44g/cm³）

7．对下列事实的解释不准确的是（　　）

	A．	浓H₂SO₄滴在白纸上发黑，说明弄浓H₂SO₄具有脱水性
	B．	浓H₂SO₄和浓HCl混合可制氯化氢，说明浓H₂SO4具有吸水性
	C．	常温下，浓H₂SO₄可以用铝罐贮存，说明铝与浓H₂SO₄不反应
	D．	反应CuSO₄+H₂S→CuS+H₂SO₄能在溶液中完全进行，证明CuS既不溶于水也不溶于稀H₂SO₄