题目内容

7．对下列事实的解释不准确的是（　　）
A．浓H2SO4滴在白纸上发黑，说明弄浓H2SO4具有脱水性
B．浓H2SO4和浓HCl混合可制氯化氢，说明浓H2SO4具有吸水性
C．常温下，浓H2SO4可以用铝罐贮存，说明铝与浓H2SO4不反应
D．反应CuSO4+H2S→CuS+H2SO4能在溶液中完全进行，证明CuS既不溶于水也不溶于稀H2SO4

分析 A、白纸滴入浓H2SO4，变黑色，白纸中的H、O以水的形式脱出；
B、浓H2SO4和浓HCl混合可制氯化氢，浓硫酸吸水放出热量，而氯化氢的沸点，易挥发；
C、铝与浓硫酸发生钝化现象，而不是不反应；
D、依据反应推知CuS不溶于硫酸，反应才能进行．

解答 解：A、白纸滴入浓H2SO4，变黑色，白纸中的H、O以水的形式脱出，则体现其脱水性，故A正确；
B、浓H2SO4和浓HCl混合可制氯化氢，浓硫酸吸水放出热量，而氯化氢的沸点，易挥发，所以说明浓H2SO4具有吸水性，故B正确；
C、铝与浓硫酸发生钝化现象，钝化是化学变化，故C错误；
D、依据反应推知CuS不溶于硫酸，符合复分解反应，反应才能进行，故D正确；
故选C．

点评 本题考查了浓硫酸的特性的分析判断，D选项物质溶解性的特征在化学方程式的分析利用，硫化铜不溶于酸，硫化亚铁溶于酸是解题关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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15．下列说法正确的是（　　）
A．苯分子中含有碳碳双键
B．烃是指只含有碳、氢元素的有机物
C．燃烧后能产生C02和H20的有机物一定是烃
D．葡萄糖溶液中加人新制Cu（OH）2悬浊液，振荡，产生砖红色沉淀
16．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份．向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g．向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示（已知硝酸只被还原为NO气体）．下列分析或结果错误的是（　　）
A．第二份溶液中最终溶质为FeSO4
B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+═3Fe2+，BC段产生氢气
C．原混合酸中NO3- 物质的量为0.1 mol
D．H2SO4 浓度为2.5 mol•L-1
15．某学习小组的同学在学习了Na2CO3、NaHCO3的性质后，了解到它们都能与盐酸反应产生CO2气体，那么如何鉴别Na2CO3和NaHCO3呢？带着这样的疑问，他们进行了下列探究：
【猜想】（1）甲同学认为可用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液，而不能用澄清石灰水鉴别．
（2）乙同学认为固体Na2CO3、NaHCO3可用加热的方法鉴别．依据是NaHCO3不稳定，受热易分解，而Na2CO3受热不易分解．
（3）丙同学认为可用盐酸鉴别Na2CO3和NaHCO3固体．
【实验探究】
（1）甲同学：①将CaCl2溶液加入到分别盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的试管中，发现盛有Na2CO3的试管产生了白色沉淀；②将澄清石灰水加入到分别盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的试管中，发现两支试管中也都产生了白色沉淀．
此实验结果与猜想相同．
（2）乙同学分别取了一定量的Na2CO3、NaHCO3固体于大试管中加热（如图）：

①加热Na2CO3时，开始即见小试管中有少量气泡产生，继续加热，气泡逐渐减少，未见澄清石灰水变浑浊，②加热NaHCO3时，乙同学观察到实验现象与①不同，证实了自己的猜想是合理的．
（3）丙同学在两支分别盛有少量Na2CO3、NaHCO3固体的试管中，各加入2mL
2mol/L的盐酸，观察到两支试管中均产生了大量气体，实验结果与猜想不一致，即得出不能用盐酸鉴别Na2CO3和NaHCO3．
【问题讨论】
（1）甲同学的两个实验中，大家对CaCl2与Na2CO3溶液的反应比较熟悉，该反应的离子方程式为CO32-+Ca2+=CaCO3↓；
（2）乙同学在加热Na2CO3固体时，开始产生少量气泡的原因是空气受热膨胀；在加热NaHCO3固体时，乙同学观察到的实验现象是澄清石灰水变浑浊、小试管中有大量气泡产生、大试管管口有水珠等．
（3）丁同学认为丙同学的结论不对．丁同学认为对实验方案做一些改进，可用于鉴别碳酸钠与碳酸氢钠．他的改进方法是：称取各2.1g 两种固体，放入两个容积一样的气球中，在两只锥形瓶中各加入约25mL 2mol/L 的盐酸，分别将气球套在锥形瓶瓶口上，同时将气球中的固体同时倒入锥形瓶中，气球的膨胀比较快（填快或慢）的或最后气球比较大（填大或小）的是碳酸氢钠．
【拓展应用】
（1）要除去Na2CO3溶液中混有的少量NaHCO3，可加入适量的NaOH溶液．
（2）要测定Na2CO3与NaHCO3固体混合物中Na2CO3的质量分数，可采用的方案有多种，请简述其中一种方案（写出简要步骤及要测定的数据，不要求写出如何用数据求出结果）：方案一：称取5 g 样品于坩埚（已称量）加热至无水蒸气逸出，冷却、称 量加热后样品与坩埚的质量，重复至恒重；方案二：称取5 g 样品于已称质量的烧杯中，加入已称质量的50mL 2mol/L的硫酸，充分搅拌后，静置，称量烧杯（含反应后溶液）的质量至恒重；方案三：称取5 g 样品于已称质量的烧杯中，加入50mL 2mol/L的氢氧化钡溶液，充分搅拌后，静置，过滤、洗涤、烘干沉淀，冷却称量沉淀的质量；方案四：称取5 g 样品于烧杯中，加入50mL 蒸馏水，充分搅拌后，称量烧杯（含溶液）的质量，然后通入纯净干燥的二氧化碳，充分反应后，再称量至恒重．
2．下列关于的说法正确的是（　　）
A．所有碳原子都可能在同一平面上
B．最多只可能有6个碳原子在同一平面上
C．有5个原子可能在同一直线上
D．所有原子可能在同一平面上
12．下列说法正确的是（　　）
①NH3的水溶液能导电，故NH3是电解质   
②向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫气体，有白色沉淀生成    
③101kPa、150℃时，agCO和H2的混合气体在足量的O2中完全燃烧，将燃烧后的产物通入足量的Na2O2固体后，Na2O2增重ag  
④碱性氧化物一定是金属氧化物   
⑤22.4L的CO气体和28g N2所含的电子数相等   
⑥根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液    
⑦为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量    
⑧氧化还原中，有一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原．
A．②③④B．②④⑦⑧C．①⑤⑥⑦D．③⑤⑥⑧
19．下列描述正确的是（　　）
A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，冰的能量高
B．水加热到很高的温度都难以分解，主要原因是水分子间可以形成氢键的缘故
C．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子数，使单位时间内有效碰撞次数增加
D．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律
16．某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示．已知：
①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2•6C2H5OH
②有关物质的沸点如下表所示：
试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯
沸点/℃34.778.511877.1
请回答：
（1）若用同位素18O表示反应产物是分子中的氧原子，请写出反应的化学方程式（标明18O在反应物中的位置）：CH3COOH+CH3CH218OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3CO18OC2H5+H2O．
（2）分液漏斗A中应加入的试剂为浓硫酸，圆底烧瓶B中应加入少量碎瓷片，目的为防止暴沸．
（3）球形干燥管C的作用为防止倒吸、冷凝．若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，反应结束后D中的现象是溶液分层，上层无色油体液体，下层溶液颜色变浅．
（4）从D中分离出乙酸乙酯的操作名称为分液；这样得到乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，欲得到较纯净的乙酸乙酯，应先加入无水氯化钙，目的是分离出乙醇和水；最后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，得到比较纯净的乙酸乙醇．
17．下列各组金属的冶炼最适合用H2或CO把它从化合物中还原出来的是（　　）
A．Ca、MgB．Al、FeC．Hg、AgD．Fe、Cu

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