下表为元素周期表的一部分.其中编号代表对应的元素．请回答下列问题:(1)元素⑦的最高化合价为+6(2)由①③⑤三种元素形成的某化合物.对氢气的相对密度为15.则该分子的键角约为120°．(3)元素④和⑤的气态氢化物热稳定性较强的是H2O．(4)⑧的常见离子和④的最简单氢化物形成的配离子的名称为四氨合铜离子.其水溶液颜色为深蓝色．Ag和元素⑧同族.且题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．下表为元素周期表的一部分，其中编号代表对应的元素．

请回答下列问题：
（1）元素⑦的最高化合价为+6
（2）由①③⑤三种元素形成的某化合物，对氢气的相对密度为15，则该分子的键角约为120°．
（3）元素④和⑤的气态氢化物热稳定性较强的是H₂O（填化学式）．
（4）⑧的常见离子和④的最简单氢化物形成的配离子的名称为四氨合铜离子，其水溶液颜色为深蓝色．Ag和元素⑧同族，且在⑧的下一周期，则Ag元素的原子序数为
47，Ag⁺也可以和④的最简单氢化物形成配离子，请写出该配离子的符号[Ag（NH₃）₂]⁺．

分析根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧分别是H、Be、C、N、O、F、Cr、Cu元素，
（1）元素⑦的基态外围电子排布式为3d⁵4s¹，据此判断最高化合价；
（2）由①③⑤三种元素形成的某化合物，对氢气的相对密度为15，则该化合物的相对分子质量为30，则该化合物为CH₂O，为甲醛分子，据此判断键角；
（3）同一周期元素中，从左向右元素的非金属性增强，氢化的稳定性也增强；
（4）铜离子与氨分子能形成配合离子，第ⅠB族元素中，第四周期和第五周期之间原子序数相差18，银离子与氨分子形成银氨络合离子．

解答解：根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧分别是H、Be、C、N、O、F、Cr、Cu元素，
（1）元素⑦的基态外围电子排布式为3d⁵4s¹，所以Cr的最高化合价为+6，
故答案为：+6；
（2）由①③⑤三种元素形成的某化合物，对氢气的相对密度为15，则该化合物的相对分子质量为30，则该化合物为CH₂O，为甲醛分子，该分子的键角约为120°，
故答案为：120°；
（3）同一周期元素中，从左向右元素的非金属性增强，氢化的稳定性也增强，所以水的稳定性强于氨气，
故答案为：H₂O；
（4）铜离子与氨分子能形成配合离子，配离子的名称为四氨合铜离子，其溶液呈深蓝色，第ⅠB族元素中，第四周期和第五周期之间原子序数相差18，铜的原子序数为29，所以银的原子序数为47，银离子与氨分子形成银氨络合离子，离子的符号为[Ag（NH₃）₂]⁺，
故答案为：四氨合铜离子；深蓝色；47；[Ag（NH₃）₂]⁺．

点评本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，涉及元素化合价、微粒空间构型的判断、配合物等知识点，答题时注意配合离子的结构．

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12．下列化学电池不易造成环境污染的是（　　）

15．某学习小组的同学在学习了Na₂CO₃、NaHCO₃的性质后，了解到它们都能与盐酸反应产生CO₂气体，那么如何鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃呢？带着这样的疑问，他们进行了下列探究：
【猜想】（1）甲同学认为可用CaCl₂溶液鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃溶液，而不能用澄清石灰水鉴别．
（2）乙同学认为固体Na₂CO₃、NaHCO₃可用加热的方法鉴别．依据是NaHCO₃不稳定，受热易分解，而Na₂CO₃受热不易分解．
（3）丙同学认为可用盐酸鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃固体．
【实验探究】
（1）甲同学：①将CaCl₂溶液加入到分别盛有少量Na₂CO₃、NaHCO₃溶液的试管中，发现盛有Na₂CO₃的试管产生了白色沉淀；②将澄清石灰水加入到分别盛有少量Na₂CO₃、NaHCO₃溶液的试管中，发现两支试管中也都产生了白色沉淀．
此实验结果与猜想相同．
（2）乙同学分别取了一定量的Na₂CO₃、NaHCO₃固体于大试管中加热（如图）：

①加热Na₂CO₃时，开始即见小试管中有少量气泡产生，继续加热，气泡逐渐减少，未见澄清石灰水变浑浊，②加热NaHCO₃时，乙同学观察到实验现象与①不同，证实了自己的猜想是合理的．
（3）丙同学在两支分别盛有少量Na₂CO₃、NaHCO₃固体的试管中，各加入2mL
2mol/L的盐酸，观察到两支试管中均产生了大量气体，实验结果与猜想不一致，即得出不能用盐酸鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃．
【问题讨论】
（1）甲同学的两个实验中，大家对CaCl₂与Na₂CO₃溶液的反应比较熟悉，该反应的离子方程式为CO₃^2-+Ca²⁺=CaCO₃↓；
（2）乙同学在加热Na₂CO₃固体时，开始产生少量气泡的原因是空气受热膨胀；在加热NaHCO₃固体时，乙同学观察到的实验现象是澄清石灰水变浑浊、小试管中有大量气泡产生、大试管管口有水珠等．
（3）丁同学认为丙同学的结论不对．丁同学认为对实验方案做一些改进，可用于鉴别碳酸钠与碳酸氢钠．他的改进方法是：称取各2.1g 两种固体，放入两个容积一样的气球中，在两只锥形瓶中各加入约25mL 2mol/L 的盐酸，分别将气球套在锥形瓶瓶口上，同时将气球中的固体同时倒入锥形瓶中，气球的膨胀比较快（填快或慢）的或最后气球比较大（填大或小）的是碳酸氢钠．
【拓展应用】
（1）要除去Na₂CO₃溶液中混有的少量NaHCO₃，可加入适量的NaOH溶液．
（2）要测定Na₂CO₃与NaHCO₃固体混合物中Na₂CO₃的质量分数，可采用的方案有多种，请简述其中一种方案（写出简要步骤及要测定的数据，不要求写出如何用数据求出结果）：方案一：称取5 g 样品于坩埚（已称量）加热至无水蒸气逸出，冷却、称量加热后样品与坩埚的质量，重复至恒重；方案二：称取5 g 样品于已称质量的烧杯中，加入已称质量的50mL 2mol/L的硫酸，充分搅拌后，静置，称量烧杯（含反应后溶液）的质量至恒重；方案三：称取5 g 样品于已称质量的烧杯中，加入50mL 2mol/L的氢氧化钡溶液，充分搅拌后，静置，过滤、洗涤、烘干沉淀，冷却称量沉淀的质量；方案四：称取5 g 样品于烧杯中，加入50mL 蒸馏水，充分搅拌后，称量烧杯（含溶液）的质量，然后通入纯净干燥的二氧化碳，充分反应后，再称量至恒重．

12．下列说法正确的是（　　）
①NH₃的水溶液能导电，故NH₃是电解质
②向含有BaCl₂和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫气体，有白色沉淀生成
③101kPa、150℃时，agCO和H₂的混合气体在足量的O₂中完全燃烧，将燃烧后的产物通入足量的Na₂O₂固体后，Na₂O₂增重ag
④碱性氧化物一定是金属氧化物
⑤22.4L的CO气体和28g N₂所含的电子数相等
⑥根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液
⑦为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量
⑧氧化还原中，有一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原．

	A．	“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，冰的能量高
	B．	水加热到很高的温度都难以分解，主要原因是水分子间可以形成氢键的缘故
	C．	增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子数，使单位时间内有效碰撞次数增加
	D．	同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律

9．下面有关烃的说法不正确的是（　　）

	A．	甲烷是天然气的主要成分		B．	乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色
	C．	苯分子中含有3个C=C键		D．	甲苯能使高锰酸钾溶液褪色

16．某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示．已知：

①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl₂•6C₂H₅OH
②有关物质的沸点如下表所示：

试剂	乙醚	乙醇	乙酸	乙酸乙酯
沸点/℃	34.7	78.5	118	77.1

请回答：
（1）若用同位素¹⁸O表示反应产物是分子中的氧原子，请写出反应的化学方程式（标明¹⁸O在反应物中的位置）：CH₃COOH+CH₃CH₂¹⁸OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃CO¹⁸OC₂H₅+H₂O．
（2）分液漏斗A中应加入的试剂为浓硫酸，圆底烧瓶B中应加入少量碎瓷片，目的为防止暴沸．
（3）球形干燥管C的作用为防止倒吸、冷凝．若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，反应结束后D中的现象是溶液分层，上层无色油体液体，下层溶液颜色变浅．
（4）从D中分离出乙酸乙酯的操作名称为分液；这样得到乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，欲得到较纯净的乙酸乙酯，应先加入无水氯化钙，目的是分离出乙醇和水；最后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，得到比较纯净的乙酸乙醇．

13．下列有关化学用语正确的是（　　）

	A．	N₂的电子式：N??N
	B．	质子数为53，中子数为78的碘原子：${\;}_{53}^{131}$I
	C．	S^2-的结构示意图：
	D．	硫酸铁的电离方程式：Fe₂（SO4）₃=Fe³⁺+SO${\;}_{4}^{2-}$

14．A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）．

（1）若非金属A有多种同素异形体，其中一种是黑色易导电的固体，则B→C的化学方程式为2CO+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂．
（2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为过氧化钠，试用化学方程式表示该物质的一个重要应用2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．

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