题目内容

【题目】某媒体以《中国酱油遭遇欧盟高门槛》为题，报道了我国广东某地生产的酱油很可能在欧洲市场被判死刑，从而失去几百万美元的份额一事，其原因是酱油中的氯丙醇严重超标．三氯丙醇（分子中只含一个羟基）的同分异构体有（—OH和—Cl不在同一个C原子上）（ ）

A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种

【答案】C

【解析】由题意，得：三氯丙醇的分子式为C3H4Cl3OH；

符合题意的同分异构体有：CCl3CH2CH2OH、CHCl2CHClCH2OH、CH2ClCCl2CH2OH、CH2ClCH(OH)CHCl2

练习册系列答案
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【题目】已知A、B、C、D、E五种物质，且A、B、C、D的焰色反应呈黄色，它们的关系如下图所示，已知E为气体单质，能使带火星的木条复燃。

（1）写出下列物质的化学式：A ，B C ，

D ，E 。

（2）写出A受热分解的化学方程式： 。

（3）写出Y与C反应的离子方程式 。

【题目】用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是

A. 加热

B. 不用稀硫酸，改用98％的硫酸

C. 滴加少量CuSO4溶液

D. 不用铁片，改用铁粉

【题目】工业上可用食盐和石灰石为主要原料，经不同的方法生产纯碱。请回答下列问题：

（1）卢布兰芳是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，在高温下进行煅烧，再浸取，结晶而制得纯碱。

①食盐和浓硫酸反应的化学方程式为 _；

②硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为_ （已知产物之一为CaS）；

（2）氨碱法的工艺如下图所示，得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱。

①图中的中间产物C是_______，D_______。（写化学式）；

②装置乙中发生反应的化学方程式为 ；

（3）联合制碱法对氨碱法的改进，其优点是 ；

（4）有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石为原料制碳酸钾。请结合下图的溶解度（S）随温度变化曲线，分析说明是否可行？

【题目】甲醇（CH3OH）是重要的溶剂和替代燃料，工业常以CO和H2的混合气体为原料一定条件下制备甲醇。

（1）甲醇与乙醇互为 ；完全燃烧时，甲醇与同物质的量的汽油（设平均组成为C8H18）消耗O2量之比为 。

（2）工业上常用“水煤气法”获得CO和H2，其反应原理如下：

C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)

某水煤气样品中含0.2LCO、0.5LCO2，则该样品中含H2 L。

（3）工业上还可以通过下列途径获得H2，其中节能效果最好的是 。

A. 高温分解水制取H2：2H2O2H2↑+ O2↑

B. 电解水制取H2：2H2O2H2↑+ O2↑

C. 甲烷与水反应制取H2：CH4 + H2O3H2 + CO

D. 在光催化剂作用下，利用太阳能分解水制取H2：2H2O2H2↑+ O2↑

（4）在2L的密闭容器中充入1molCO和2molH2，一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) 测得CO和CH3OH(g)浓度变化如图所示。

① 从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)= mol·(L·min)—1。

② 能够判断该反应达到平衡的是 （填选项）。

A．CO、H2和CH3OH三种物质的浓度相等

B．密闭容器中混合气体的密度不再改变

C．CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等

D．相同时间内消耗1 mol CO，同时消耗1 mol CH3OH

（5）为使合成甲醇原料的原子利用率达100%，实际生产中制备水煤气时还使用CH4，则生产投料时，n(C)∶n(H2O)∶n(CH4)＝ 。

【题目】有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H+、OH-）：H+、NH4+、K＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3+、NO3－、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：

①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生。

②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99 g。

③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图。

根据上述实验，以下推测不正确的是

A. 原溶液一定不存在H+、Cu2＋、CO32－

B. 不能确定原溶液是否含有K＋、NO3－

C. 实验所加的NaOH的浓度为2mol·L－1

D. 原溶液确定含Mg2＋、Al3＋、NH4＋，且n(Mg2＋）:n(Al3＋）:n( NH4＋）＝1:1:2

【题目】将质量为12.64g KMnO4固体加热一段时间后，收集到amolO2；向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到bmolCl2，此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。

（1）请完成并配平下列化学方程式：

K2MnO4+ HCl － KCl+ MnCl2+ Cl2↑+________□

该反应中的还原剂是 ，当该反应中转移NA个电子时，氧化产物的物质的量为 mol，被氧化的还原剂的物质的量为 mol。

（2）用酸性高锰酸钾溶液滴定FeSO4溶液写出该反应的离子方程式 。

（3）当KMnO4固体加热生成O2 a mol值最大时，向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸并加热，产生Cl2的物质的量b= mol。(此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中)

【题目】“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用下图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：

（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式： 。

（2）饱和碳酸钠溶液的主要作用是： 。

（3）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是: 。

（4）应结束后，振荡试管b，静置。观察到的现象是 。

（5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是（填名称）： 。

【题目】Ⅰ、下列物质的转化或分离方法的序号填在横线上（每一项只填写一种方法，用序号填空）。①溶解 ②裂解 ③分馏 ④裂化 ⑤干馏 ⑥蒸馏 ⑦过滤 ⑧电解 ⑨萃取

（1）将海水淡化 。

（2）从海水得到的无水MgC12中提取金属镁 。

Ⅱ、下图所示为某化学兴趣小组设计的乙醇催化氧化及其产物检验的实验装置（图中加热仪器、铁架台、铁夹等均未画出）。

图中：A为无水乙醇（沸点为78℃），

B为绕成螺旋状的细铜丝或银丝，

C为无水CuSO粉末，

D为碱石灰，

F为新制的氢氧化铜悬浊液。

已知： 含—CHO的物质在加热条件下与新制的Cu（OH）2悬浊液反应生成砖红色沉淀.

（1）在上述装置中，实验时需要加热的仪器为（填仪器或某部位的代号） 。

（2）为使A中乙醇平稳气化成乙醇蒸气,常采用的方法是_____________。

D处使用碱石灰的作是 。

（3） E处是一种纯净物，其反应方程式为 。

（4）写出乙醇发生催化氧化的化学方程式 。

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