题目内容
【题目】“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用下图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：
（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式： 。
（2）饱和碳酸钠溶液的主要作用是： 。
（3）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是: 。
（4）应结束后，振荡试管b，静置。观察到的现象是 。
（5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是（填名称）： 。
【答案】（1） 
（2）中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯。
（3） 防止倒吸 （4）分层，上层有油状物 （5）分液
【解析】
试题分析：（1）乙酸和乙醇在浓硫酸作催化剂、加热的条件下发生反应生成乙酸乙酯，化学方程式为：
（2）乙酸和乙醇的沸点较低，易挥发，制得的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸杂质，则饱和碳酸钠溶液的主要作用是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯。
（3）为防止倒吸，蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中。
（4）乙酸乙酯是难溶于水的油状液体，密度比水小，则反应结束后，振荡试管b，静置，观察到的现象是分层，上层有油状物。
（5）分离互不相溶的两种液体的方法用分液，则实验操作是分液。
阅读快车系列答案【题目】元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：
（1）按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是
a．原子半径和离子半径均减小
b．金属性减弱，非金属性增强
c．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强
d．单质的熔点降低
（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为 ，氧化性最弱的简单阳离子是 。
（3）已知：
化合物 | MgO | Al2O3 | MgCl2 | AlCl3 |
类型 | 离子化合物 | 离子化合物 | 离子化合物 | 共价化合物 |
熔点/℃ | 2800 | 2050 | 714 | 191 |
工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是 ；
制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是 。
（4）晶体硅(熔点1410 ℃)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：
写出SiCl4的电子式： ；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12 kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式：
（5）P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是
a．NH3 b．HI c．SO2 d．CO2
（6）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400 ℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式：
（7）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：
完成Ⅰ中反应的总化学方程式：
Ⅱ该反应过程能析出KClO3晶体而无其他晶体析出的原因是 。
