题目内容
【题目】将质量为12.64g KMnO4固体加热一段时间后，收集到amolO2；向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到bmolCl2，此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。
（1）请完成并配平下列化学方程式：
K2MnO4+ HCl － KCl+ MnCl2+ Cl2↑+________□
该反应中的还原剂是 ，当该反应中转移NA个电子时，氧化产物的物质的量为 mol，被氧化的还原剂的物质的量为 mol。
（2）用酸性高锰酸钾溶液滴定FeSO4溶液写出该反应的离子方程式 。
（3）当KMnO4固体加热生成O2 a mol值最大时，向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸并加热，产生Cl2的物质的量b= mol。(此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中)
【答案】
（1）1，8，2，1，2，4H2O；HCl；0.5；1；
（2）5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
（3）0.12
【解析】
试题分析：（1）Mn元素的化合价降低4，Cl元素的化合价升高1，由电子守恒和原子守恒可知，反应为K2MnO4+8HCl=2KCl+MnCl2+2Cl2↑+4H2O；在氧化还原反应中得电子价态降低的物质为氧化剂，反应K2MnO4+8HCl=2KCl+MnCl2+2Cl2↑+4H2O中HCl失电子价态升高为0价的氯气，所以HCl为还原剂；氧化产物为氯气，该反应转移的电子数为4，当反应中转移NA个电子时，根据方程式，氧化产物氯气的物质的量为
= 0.5mol；参与反应的HCl有一半被氧化，被氧化的还原剂的物质的量为1mol，故答案为：1，8，2，1，2，4H2O；HCl；0.5；1；
（2）高锰酸钾具有强氧化性，与硫酸亚铁晶体发生氧化还原反应，生成铁离子和锰离子，反应的离子方程式为5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，故答案为：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；
（3）12.64g KMnO4的物质的量为
=0.08mol，反应2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，锰元素得到的电子数等于O元素、Cl元素失去的电子数，所以0.08mol×（7-2）=2a×（2-0）mol+2b（1-0）mol，当高锰酸钾完全分解生成氧气时，生成氧气的物质的量为0.04mol，即a=0.04mol，则b=0.12mol，故答案为：0.12。
【题目】元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：
（1）按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是
a．原子半径和离子半径均减小
b．金属性减弱，非金属性增强
c．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强
d．单质的熔点降低
（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为 ，氧化性最弱的简单阳离子是 。
（3）已知：
化合物 | MgO | Al2O3 | MgCl2 | AlCl3 |
类型 | 离子化合物 | 离子化合物 | 离子化合物 | 共价化合物 |
熔点/℃ | 2800 | 2050 | 714 | 191 |
工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是 ；
制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是 。
（4）晶体硅(熔点1410 ℃)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：
写出SiCl4的电子式： ；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12 kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式：
（5）P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是
a．NH3 b．HI c．SO2 d．CO2
（6）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400 ℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式：
（7）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：
完成Ⅰ中反应的总化学方程式：
Ⅱ该反应过程能析出KClO3晶体而无其他晶体析出的原因是 。