Question

【题目】下列有关装置图的叙述正确的是

A. 装置①中的总反应为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

B. 装置②中的开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速度增大

C. 装置③中在Fe电极区无蓝色沉淀，该方法叫牺牲阳极的阴极保护法

D. 装置④中桥墩与外加电源正极连接能确保桥墩不被腐蚀

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、①装置是原电池，铁活泼性大于铜，金属Fe作负极失去电子，总反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，故A错误；

B、装置②中的开关由M改置于N时，纯锌是负极，合金的腐蚀速率减慢，故B错误；

C、装置③锌作负极，铁作正极，发生的是锌的吸氧腐蚀，是验证牺牲阳极的阴极保护法的实验装置，故C正确；

D、装置④中桥墩与外加电源负极连接能确保桥墩不被腐蚀，故D错误。