题目内容
2．给铁制器皿上镀铜，应该使用的电镀液是（ ）| A． | FeCl3 | B． | CuSO4 | C． | FeSO4 | D． | NaCl |
分析 给铁制器皿上镀铜，金属铁是阴极，金属铜是阳极，电镀液是含有铜离子的盐溶液．
解答 解：根据电镀原理：给铁制器皿上镀铜，金属铁是阴极，金属铜是阳极，电镀液是含有铜离子的盐溶液，故选B．
点评 本题考查学生电解池的工作原理以及应用知识，注意电镀池的构成是关键，难度中等．
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12．已知常温下，0.1mol•L?1CH3COONH4溶液呈中性．下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 该溶液可由等体积、浓度均为0.1mol•L?1的醋酸和氨水反应得到 | |
| B． | CH3COONH4加入纯水中，水的电离程度不变 | |
| C． | 常温下，电离常数K（CH3COOH）=K（NH3•H2O） | |
| D． | 该溶液中c（CH3COO?）大于同浓度CH3COONa溶液中的c（CH3COO?） |
13．某二元酸H2A电离方程式是：H2A=H++HA-，HA-?A2-+H+，下列说法正确的（ ）
| A． | 无法确定NaHA溶液的酸碱性 | |
| B． | NaHA溶液中：c（H+）=c（A2-）+c（OH-） | |
| C． | 若0.1mol/L NaHA溶液的pH=2，则0.1mol/L H2A溶液中c（H+）=0.11mol/L | |
| D． | 常温下1mol/L NaHA溶液与1mol/L NaOH溶液等体积混合所得溶液pH=7 |
10．下列物质中，属于氧化物的是（ ）
| A． | NaHCO3 | B． | NaAlO2 | C． | CaCO3 | D． | CO |
17．溴化碘（IBr）是一种卤素互化物，它的化学性质活泼，能与大多数金属反应，也能与某些分金属单质反应，并能与水发生如下反应：IBr+H2O→HBr+HIO，下列有关溴化碘的叙述不正确的是（ ）
| A． | 溴化碘与Br2、I2具有相似的化学性质 | |
| B． | 在许多反应中，IBr是一种强氧化剂 | |
| C． | 在溴化碘与水反应中，IBr既是氧化剂，又是还原剂 | |
| D． | 溴化碘与氢氧化钠溶液反应时可生成两种盐 |
5．
A、B、C三种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，已知A、C分别与B形成化合物X和Y，A与B的质子数之和等于C的质子数，则以下说法判断正确的是（ ）
A、B、C三种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，已知A、C分别与B形成化合物X和Y，A与B的质子数之和等于C的质子数，则以下说法判断正确的是（ ）| A． | B与C均不存在同素异形体 | B． | X一定是酸性氧化物 | ||
| C． | B的氢化物比A、C的氢化物稳定 | D． | A与B形成的化合物X有3种 |
9．下列电离方程式正确的是（ ）
| A． | H2SO4═2H++SO${\;}_{4}^{2-}$ | B． | H3PO4?3H++PO${\;}_{4}^{3-}$ | ||
| C． | NaHCO3═Na++H++CO${\;}_{3}^{2-}$ | D． | CaCO3?Ca2++CO${\;}_{3}^{2-}$ |
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